溶解度 1固体的溶解度 (1) 溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素:①条件:一定温度②标准: 克 (2) 溶解度的含义: 20C时NaCI的溶液度为36g含义: 在20C时,在100克水中最多能溶解 36克NaCI 或在20C时,NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 (3) 影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) 36克 ②温度 100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位: 「大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KN0 3 - 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCI L极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 例: (4) 溶解度曲线 (1) t3C时A的溶解度为 80g N (2) 的溶解度相同 P C (4) (6) 方法获取晶体 7) t2C时A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到t1C会析出晶体的有 A和B 无晶体 析出的有 C (8)除去A中的泥沙用 过滤法;分离A与B (含量少)的混合物,用 2、气体的溶解度 (1 )气体溶解度的定义:在压强为 (2)影响因素: ①气体的性质 101kPa和一定温度时,气体溶解在 1体积水里达到 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) 饱和状态时的气体体积。 ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 结晶法 (3) 饱和溶液 N点为t3C时A的不,可通过 加入A 物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 t「C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取 晶体。 从B的溶液中获取晶体,适宜米用 蒸发结晶 的 P点的的含义 在该温度时,A和CCa(0H)2 S 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 +难溶物 (2 )结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法•-蒸发溶剂,如NaCl (海水晒盐) :降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶 剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂, 用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。 使溶质从溶液中析出。适 降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用 范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/db0a27f49d3143323968011ca300a6c30c22f12c.html