化学中溶解度知识点 一 1固体物质的溶解度：固体物质在一定温度下在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。单位为g，符号为s。 表达式： 2气体溶解度的定义：指在101kpa的压力和一定的温度下，气体在1体积水中溶解时的体积。 溶解度曲线： 溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，并绘制固体物质溶解度随温度的曲线。这条曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义： ① 溶解度曲线上的点代表物质在该点指示的温度下的溶解度，溶液状态为饱和溶液。 ②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 ③ 对于溶解度曲线上方区域上的点，根据其数据制备的溶液是相应温度下的饱和溶液，溶质有残余。 ④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 影响溶解度的因素： 固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度 影响气态物质溶解度的因素：溶质、溶剂类型、温度和压力 二 溶解度和温度之间的关系： 1固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如caoh2。 2气态物质的溶解度通常随温度的升高而降低，随压力的升高而增加。常温常压下常见可溶气体的体积数：NH 3700，0℃下HCl 500，HBr和hi也可溶，so 240，C 122 h2s2。不溶性气体：H2、Co、No。在有机物中，HCHO易溶解，C2H2微溶，CH4和C2H4难溶解。 a.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如kno3、nano3等。 b、 一些固体物质的溶解度几乎不受温度的影响，例如NaCl。 c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如caoh2 饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液： 过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入一定的溶质。当溶质不能继续溶解时，产生的溶液称为该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 溶解度曲线的显著性： ①表示同一种物质在不同温度时的溶解度; ② 它表示不同物质在同一温度下的溶解度。可以比较不同物质在相同温度下的溶解度。如果两种物质的溶解度曲线相交，则两种物质在该温度下的溶解度相等； ③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法; ④ 可根据溶解度曲线进行相关计算。 溶解度曲线变化规律： 1.大多数固体物质的溶解度随着湿度的增加而增加，曲线呈“陡升”，如硝酸钾。 2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。 3.极少数固体物质的溶解度随湿度的增加而降低，曲线呈“下降”状，如氢氧化钙。 4.气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小纵坐标表示体积，曲线也为"下降型"，如氧气。 三 溶解度曲线的应用： 1.找出物质在规定温度下的溶解度，并根据溶解度判断溶解度。 2.比较相同湿度时或一定湿度范围内不同物质溶解度的大小。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7a39fdd2971ea76e58fafab069dc5022aaea46bb.html