电分析法习题 2018 选择题: 1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于( ) A.清洗电极 B.活化电极 C.校正电极 D.检查电极好坏 2.在含有Ag⁺, Ag(NH₃)⁺,Ag(NH₃)₂ ⁺溶液中，用银离子选择电极测得的活度是( ) A.Ag⁺ B.Ag(NH₃)⁺ C.Ag(NH₃)₂⁺ D.三种离子的总和 3.直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是( ) A.缓冲剂 B络合剂 C.去极化剂 D.总离子强度调节缓冲剂 4.Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的( ) A.Ag⁺离子活度 B.Cl⁻离子活度 C.AgCl活度 D.Ag⁺和Cl⁻离子活度 5.氟离子选择电极的内充溶液中一定含有( ) A.一定浓度的F⁻和CI⁻ B.一定浓度的H⁺ C.一定浓度的F⁻和H⁺ D.一定浓度的Cl⁻和H⁺ 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于( ) A.只有F⁻能透过晶体膜 B.F⁻能于晶体膜进行离子交换 C.由于F⁻体积比较小 D.只有F⁻能被吸附在晶体膜上 7.玻璃电极膜电位的产生是由于测定时，溶液中的（ ） A.H⁺离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C.Na⁺离子与水化玻璃膜上的H⁺离子的交换作用 D.H⁺离子与水化玻璃膜上的Na⁺离子的交换作用 8.直接电位法中加入TISAB的目的是( ) A.提高溶液酸度 B.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 C.保持电极电位恒定 D.与被测离子形成配合物 9.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) A.内外玻璃膜表面特性不同 B.内外溶液中H⁺浓度不同 C.内外溶液的H⁺活度系数不同 D.内外参比电极不一样 10.测定溶液pH时，所用的参比电极是( ) A.饱和甘汞电极 B.银-氯化银电极 C.玻璃电极 D.铂电极 11.在电位滴定中，以E/V -V作图绘制滴定曲线，滴定终点为( ) A.曲线的拐点 B.曲线的顶点 C.曲线的零点 D.无法确定 12. 下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( ) A.电动势 B.电流 C.电容 D.电量 13.氟离子选择电极测定溶液中F⁻离子的含量时，主要的干扰离子是( ) A.CI⁻ B.Br⁻ C.NO₃⁻ D.OH⁻ 填空题: 1、现有玻璃电极、银电极、铂电极、汞电极、F⁻电极、Ca²⁺电极。下列情况应使用哪种电极为指示电极: ①用NaOH滴定草酸; ——玻璃电极； ②用EDTA滴定Ni ²⁺;——汞电极； ③用KMnO₄滴定草酸;——铂电极； ④滴定法测海带中的碘含量。——银电极。 2、电位法测量常以 待测溶液 作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是指示电极,另一个是参比电极,在 零电流 条件下，测量所组成的原电池 电动势 。 3、离子选择电极用标准加入法进行定量分析时,对加入的标准溶液要求体积要 小 ，浓度要 高 ，目的是减小稀释效应。 4、Kij称为电极的 选择性系数 ，通常Kij<<1，Kij值越小，表明电极的选择性越 高 。 问答题: 1、电位法的依据是什么?它可以分成哪两类? 答：能斯特方程；分直接电位法和电位滴定法两类 2、在构成电位分析发的化学电池中的两个电极的名称是什么?各自有什么特点? 答：指示电极和参比电极。指示电极的电极电位随着被测离子活度变化而变化;而参比电极的电极电位与被测离子活度无关。 3、盐桥的作用是什么?对盐桥中的电解质溶液应有什么要求? 答：盐桥作用：① 使两种不同的电解质溶液“隔离”，避免混合；② 让离子通过，接通电路；③ 将液接电位减小至可以忽略的程度。 要求：① 不含被测离子；② 正负离子的迁移速率应该基本相等；③ 浓度足够大，以保证减小液接电位。 计算题 1、有一原电池:玻璃电极| H+ (a=x) || SCE在298K时用此电池测pH=4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V，当试液为三种未知溶液时，电压表读数分别为 (1) 0.312V ; (2) 0.088V ; (3) -0.017V。 试计算每种未知溶液的pH。 解：（1）电极浸入标准缓冲溶液 pHS ，测ES得：ES = KS + 0.059 pHS ――― ① 电极浸入待测溶液 pHX，测定EX得：EX=KX + 0.059 pHX ――― ② 条件相同时：KS=KX 。 由 ② - ① 得： pHXpHSEX－ES4.000.312－0.2095.75 0.0590.059（2）同理，pHXpHSEX－ES4.000.088－0.2091.95 0.0590.059（3）同理，pH XpHSEX－ES0.0594.000.017－0.2090.17 0.059 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/e2247ccf53d380eb6294dd88d0d233d4b04e3f7a.html