氧化还原反应学习提纲
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高中化学必修1（鲁科版） 氧化还原反应 【基础知识梳理】 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的定义 在反应过程中有 元素化合价 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 升高 的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价 降低 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。 2.氧化还原反应的实质： 元素化合价的变化 是电子转移的外观表现， 电子转移 是氧化还原反应的实质。 3. 氧化还原反应的特征（判断依据） 反应中是否发生元素化合价的变化 4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂: 的反应物； 还原剂： 的反应物。 三、氧化性、还原性强弱比较 （1）根据氧化还原反应方程式 强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b） 则氧化性：B＞a，还原性：A＞b 氧化剂的氧化性越强，则其对应的 还原 产物的还原性则越 弱 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 氧化 产物的氧化性则越 弱 。 （2）根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 强 ，其阳离子的氧化性就越 弱 。 （3）根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 增强 ，还原性逐渐 减弱 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 减弱 ，还原性逐渐 增强 。 （4）根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ； （5）其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。 1 高中化学必修1（鲁科版） 注意： ○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 ＞稀HNO3； ○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 四、氧化还原反应的类型与配平 依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数 或化合价升高的总数=化合价降低的总数 C+ H2SO4（浓）——CO2+ SO2 + H2O NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O NO3-＋Zn＋OH-＋HO 2NH＋Zn(OH)42- 3五、氧化还原反应的计算 【要点透析】 一、氧化还原反应中的主要规律 1．转化规律(归中规律) KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2．难易规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性 。 3．守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 应用：计算和配平氧化还原反应方程式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 [练 习]下列微粒：H、Cu、Ag、Fe、Fe、Cl、S、I、MnO、ClO3、NO3、SO3、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的 是 ，既有氧化性又有还原性的是 ； +2++2+3+-2--4---2-【典例解析】 【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 2 高中化学必修1（鲁科版） 【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（ ） A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂 －【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl