开放市齐备阳光实验学校课标高一化学同步测试〔A〕 第三节 用途广泛的金属材料 一、选择题：〔此题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适于制作炊事用具的金属是 1．以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前上使用量最大的合金是铝合金 D．目前上用途最广的合金是钢 2．适于制作不锈钢用具的钢是 〔 〕 A．低碳钢 B．中碳钢 D．合金钢 3．以下金属中属于黑色金属的是 〔 〕 A．铁 B．金 C．银 D．铜4．以下金属中不属于货币金属的是 〔 〕 A．铁 B．金 C．银 D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的选项是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 C．高碳钢 〔 〔 〕 A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。〕 7．以下物质中，不属于合金的是 〔 〕 A． 硬铝 B．黄铜 C． D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 〔 〕 A．除去生的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大硫、磷有害杂质 C．用复原剂把铁的氧化物复原成铁 D．参加合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，卫生组织将铝确为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合中，必须加以控制的是 〔 〕 A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 〕 D．炼铝厂制造铝锭 A．该反属于分解反、氧化复原反 B．上述反瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液〞，该过程发生的反为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反利用了铜的什么性质 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反 〔 〕 A ．氧化性 B．复原性 C．导电性 D． 导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的平安性和业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的选项是 〔 〕 A．铁锅用完后，用水刷去其外表的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品外表的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品〔如防护〕要期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni金属参加到普里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。以下不易区别其真伪的方法是 〔 〕 A． 测密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观 13．2003年10月15日，我射“神舟五号〞载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。以下有关表达正确的选项是 〔 〕 D．在反中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香拍卖会上，保利花费3000多万币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2〔OH〕2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，以下对其原因的分析，最可能的是 〔 〕 A．它们的外表都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一比例金、银、锌的铜合金 15．烟花的主要成分是氧化剂、复原剂、着色剂。以下几种配方较合理的是 〔 〕 A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉 D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉 16．足量的铝分别与物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反，放出的气体体积在状况下相，那么所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 〔 〕 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 三、填空题： 17．〔8分〕物质的性质决了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③复原性、④延展性、⑤具有金属光。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对的序号。 〔1〕用铝制成包装用的铝箔 ； 〔2〕用铝制成的高压铝锅 ； 〔3〕用铁粉回收照相业废液中的银 ； 〔4〕电信业量使用的铜丝、金属电缆 。 18．〔12分〕测一质量的铝锌合金与强酸溶液反产生的氢气的体积，可以求得合铝和锌的质量分数。现有以下用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜、铝锌合金样品、浓盐酸〔密度1.19g/L〕、水。按图示装置进行，答复以下问题。〔设合金样品完全反，产生的气体体积不超过100mL〕 补充以下步骤，直到反开始进行〔铁架台和铁夹的安装可省略〕： ①将称量后的合金样品用铜小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ② ； ③ ； ④ 。 19．〔9分〕铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反中，铜元素可表现为0、+1、+2。 〔1〕在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁那么化为铜〔即：曾青CuSO4跟铁反生成铜〕，试写出该反的离子方程式： 。 〔2〕尽管铜比铁较为稳，但铜器外表经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。 〔3〕铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃ 。 20．〔13分〕向30.0mL硫酸铜溶液中参加过量铝粉，待充分反后，再向其中参加2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L〔状况〕。据此计算： 〔1〕参加铝粉的质量。 〔2〕原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 参 考 答 案 一、选择题 1．C 2． D 3． A 4．A 5．D 6．B 二、选择题7．D 8．B 9．AC 10．B 11．A 12．D 13．AC 14．D 15．CD 16．C 三、填空题 17．〔1〕④；〔2〕①；〔3〕③；〔4〕② 18． 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ebe0b04926c52cc58bd63186bceb19e8b8f6ecec.html