育繁市保护阳光实验学校 课标高一化学同步测试〔B〕第三节 氧化复原反 1．氧化复原反的实质是〔 〕 A．元素化合价发生变化 C．2Fe2O3＋3C D．C＋2H2O4Fe＋3CO2↑ 2H2＋CO2 6．以下说法正确的选项是〔 〕 A．氧化复原反的本质是元素化合价发生变化 B．复原剂是一种能够得到电子的物质 B．反中有氧原子的得失 C．反中有电子得失或电子对的偏移 D．反后生成物质 2．以下反不一是氧化复原反的是〔 〕 A．化合反 B．分解反 C．复分解反 3．以下反属于非氧化复原反的是〔 〕 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．Cu2〔OH〕2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 4．以下反中，氯元素被氧化的是〔 〕 A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2十2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 5．以下反中，CO2作氧化剂的是〔 〕 A．Ca〔OH〕2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO D．置换反 C．物质所含元素化合价升高的反是复原反 D．氧化反和复原反是同时发生的 7．在氧化复原反中，以下表达正确的选项是〔 〕 A．物质失电子的反为氧化反 B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 C．发生电子转移的反即是氧化复原反 D．发生化合价升降的反不一是氧化复原反 8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反中，被氧化的元素是〔 A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 9．以下反中，水作复原剂的是〔 〕 A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO2＋H2OH2SO3 ．以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔 〕 A．MnO4Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O2 〕 10 11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反中，氧化产物是〔 〕 A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2 12．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有〔 〕 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．复原性 13．以下反中，不属于氧化复原反的是〔 〕 A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 14．P单质在反4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是〔 〕 A．被氧化 B．被复原 C．既被氧化又被复原 D．既未被氧化又未被复原 15．以下反中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有〔 〕 A．2H2SO4〔浓〕＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4〔浓〕十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4〔浓〕＋NaClNaHSO4＋HCl↑ D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 16．按要求写化学方程式： 〔1〕一种单质复原一种化合物 〔2〕一种单质氧化另一种单质 〔3〕一种非金属单质复原一种氧化物 〔4〕同一物质中一种元素氧化另一种元素 17．用化学方程式表示以下反，并注明反属于四种根本反类型中的哪一种？ 〔1〕三氧化硫跟水反 〔2〕加热高锰酸钾制氧气 〔3〕氧化铁跟盐酸反 〔4〕氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 答案及解析： 1、C 解析：氧化复原反的实质是电子的转移，应选C。 2、D 解析：化合反不一是氧化复原反，如SO3＋H2OH2SO4；分解反也不一是氧化复原反，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反不是氧化复原反；置换反是有单质参加的氧化复原反。选D。 3、CD 解析：氧化复原反的本质是有电子的转移〔得失或偏移〕,其特征是反前后元素的化合价发生改变.此题中反前后元素的化合价没有改变的是C和D，应选C、D。 4、C 解析：氯元素被氧化，即反后氯元素的化合价升高，选C。 5、B 解析：CO2作氧化剂，反后碳元素的化合价降低，所以选B。 6、D 解析：氧化复原反的本质是电子的转移，复原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反是氧化反，氧化反和复原反是同时发生的。所以答案选D。 7、AC 解析：物质失去电子的反，叫做氧化反；物质得到电子的反，叫做复原反；失去电子的物质叫复原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化复原反的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反是否是氧化复原反的依据。 8、C 解析：根据氧化复原反中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。 9、C 解析：A．H2O作氧化剂，B．H2O既不是氧化剂，又不是复原剂，D非氧化复原反。 10、A解析：参加复原剂，使之发生复原反，化合价会降低。故此题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，那么需参加复原剂来实现，答案选A。 11、D 解析：氧化产物指的是复原剂被氧化后所得到的产物，该反中为Cl2。 12、D 解析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必是将Fe3＋离子重转变为Fe2＋离子，这说明维生素C具有复原性。 13、CD解析：氧化复原反的实质是电子的转移〔得失或偏移〕，而其特征是反前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化复原反的根底。 A中5C0l2KCl1KClO3 B中N4O2NaN3O52NaNO3 都有价态变化，所以是氧化复原反。 C中Sn4Cl44SnO2 D中C4Cl4C4OCl62K2Cr2O7Cr6O2Cl2 都没有化合价的改变，故都不是氧化复原反。 114、C 解析：P0KH02PO2；PP3H3，故P单质既被氧化又被复原。 点评：元素化合价的变化是氧化复原反的特征，所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。 15、A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H＋而留下酸根。用此分析每个反，知答案为A。 点评：此题将氧化复原反和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热点。 16、〔1〕Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 〔2〕2H2＋O22H2O 〔3〕C＋CO22CO 〔4〕2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔或其他合理答案〕 17、〔1〕SO3十H2OH2SO4〔化合反〕 〔2〕2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑〔分解反〕 〔3〕Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O〔复分解反〕 〔4〕3CuO＋2AlA12O3＋3Cu〔置换反〕 解析： 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d4f8037f322b3169a45177232f60ddccda38e61f.html