[高中化学氮和氮的化合物教案]高中化学氮和磷的练习题

【#高二# 导语】在化学的学习中会学习到很多的物质，下面©文档大全网将为大家带来关于氮和磷的相关的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

　　1.以下说法中错误的是()。

　　A.N2不易和其他物质反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大

　　B.N2是用来制造氮肥和硝酸的原料

　　C.利用氮气的不活泼性工业上用来代替稀有气体，做焊接金属的保护气

　　D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧

　　答案：D

　　2.在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是()。

　　A.SO2和H2SB.N2和H2C.NO和O2D.N2和O2

　　答案：B

　　3.镁条在空气中燃烧后，得到的产物是()。

　　A.MgOB.Mg3N2C.MgO和MGg3N2D.Mg(OH)2

　　答案：C

　　4.氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是()。

　　A.非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强B.单质的密度依次增大

　　C.氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高D.单质与氢化合能力依次增强

　　答案：D

　　5.某元素R最外层有5个电子，则R的价氧化物对应水化物的酸根离子可能是()。

　　A.R0B.RO或R0C.RO或ROD.RO

　　答案：C

　　6.关于白磷和红磷的性质叙述中，正确的是()。

　　A.都不溶于水，但溶于CS2B.互为同素异形体，在一定条件下可相互转化

　　C.两者都有毒，都能自燃D.都能在空气中燃烧，产生白烟

　　答案：BD

　　二、填空题

　　7.氮分子的电子式是______，在氮分子中NN的键能很大，而氮气的熔、沸点很低，其原因是___________________________________。

　　答案：，N2的熔、沸点与氮分子间的作用力有关，与NN的键能无关，因氮分子间的作用力很弱，所以其熔、沸点较低催化剂

　　8.有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，这两个反应的化学方程式分别为(注明反应条件)①_________________________，②_________________。

　　答案：①N2+O22NO

　　催化剂

　　②N2+3H2→2NH3

　　高温、高压

　　9.有一种蜡状固体在空气中完全燃烧，生成白色粉末A，将A溶于热水中，生成含氧酸B，通过上述现象判断此蜡状固体是______，B为______，写出各步反应的化学方程式________________________。

　　答案：P2O5;H3PO4;化学方程式略

　　10.将等体积的NO和O2的混合气体充满试管后，并将试管倒置于水槽中，充分反应后剩余气体体积约为原混合气体总体积的_____________。

　　答案：

　　综合练习

　　一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

　　1.氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律中正确的是()。

　　A.原子半径：C

　　C.还原性：SiH4

　　答案：BD

　　2.鉴别NO2和溴蒸气，应选用的试剂是()。

　　A.淀粉碘化钾溶液B.蒸馏水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

　　答案：BD

　　3.由NO2和q组成的混合气体40mL，通入足量的水吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为()。

　　A.1：3B.1：1C.7：1D.7：3

　　答案：CD

　　4.同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，下列对化合物PH4I(无色晶体)的描述中正确的是()。

　　A.是一种共价化合物B.难溶于水

　　C.可由PH3跟HI化合生成D.不与碱溶液反应

　　答案：C

　　5.由单质与氧气反应，不能通过一步反应直接制取的氧化物是()。

　　A.SO3B.N2O5CNa2O2D.Fe3O4

　　答案：AB

　　6.将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体体积消失，另一种气体体积增大的是()。

　　A.CO2和HClB.02和F2CSO2和Cl2D.NO和NO2

　　答案：BD

　　7.在体积为V的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()。

　　A.B.C.D.

　　答案：C

　　8.将20mL二氧化氮和氨的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同情况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为()。

　　A.3：2B.2：3C.3：7D.3：4

　　答案：AC

　　二、填空题

　　9.有A、B、C、D四种短周期元素，已知A2+的电子层结构与氖原子相同;通常状态下，B、C、D三种元素的单质均为双原子气态分子;C元素是地壳中含量最多的元素;这四种元素的单质及化合物之间存在着如下关系：

　　①2A+C2=2AC(白色固体)②3A+D2=A3D2

　　③3B2+D2=2DB3(无色气体)④2B2+C2=2B2C(无色液体)

　　试写出：(1)A原子的结构示意图为______;

　　(2)A在D2中燃烧的化学方程式：______;

　　(3)D2、AC、B2C的电子式：______、______、______。

　　答案：(1)(2)3Mg+N2Mg3N2(3)

　　10.在某温度时，一定量元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有______个A原予，AH3分解反应的化学方程式为__________________。

　　答案：4;4AH3=A4+6H2(4PH3=P4+6H2)

　　11.在新疆和青海两省的交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间闪电雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。

　　试用化学方程式解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季长青的原因________________________。

　　答案：N2+O2NO;2NO+O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　12.在元素周期表中，砷元素位于______，价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______。砷酸钠在酸性条件下，能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，这个反应的离子方程式为______。

　　答案：第四周期VA族;H3AsO4，Na3AsO4;AsO+2I+2H+=AsO+I2+H2O

　　13.肼(N2H4)是火箭推进剂的成份之一，它的电子式为______，它与另一成份NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为____________，其中氧化剂是______，该反应除产生大量的热量以外，还有一个突出的优点是______。

　　答案：;2NO2+2N2H4=3N2+4H2O;NO2;产物不会造成污染

　　三、实验题

　　14.氮元素的化合价态较多，负价态的氮与正价态的氮发生氧化还原反应时会有氮气生成。下面介绍的是甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同方案的示意框图(箭头表示气体流向)。

　　试回答下列问题：

　　(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气?甲______，乙______。(填“能”或“不能”)

　　(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的方法。(如两种方案都能制得氮气，此小题不用回答)______。

　　(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓H2SO4说明理由。__________________。

　　(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得N2，相同条件下，用密度法测出氮气的式量为M(精确到0.001)，若进行比较，有M甲______M乙(填“>”、“=”或“<”)。

　　答案：(1)能;不能

　　(2)甲：N2应通过灼热的镁粉生成Mg3N2;乙：不应通过灼热的镁粉

　　(3)不能;因碱石灰除干燥空气外，还吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸收H2O，而不能吸收CO2

　　(4)>(因甲方案中最后得到的N2还含有稀有气体杂质)

　　四、计算题

　　15.在一支10mL的试管里充满NO2和O2，倒立于充满水的水槽中充分反应。

　　(1)若原混合气中含N022mL，最后剩余气体______mL。

　　(2)若原混合气体中含N029mL，最后剩余气体______mL。

　　(3)现以y表示反应后剩余气体的体积，x表示原混合气体中NO2的体积，当0

　　答案：(1)7.5;(2)1.67;(3)

　　16.将xmLCO2通过足量的Na2O2粉末后，所得气体再与ymLNO混合通入盛满水的倒置在水槽中的量气筒里，最后收集到2mL气体(气体体积的状态相同)。已知x+y=20mL，求CO2和NO的体积比是多少?

　　答案：解：本题涉及反应①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　②4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　将①+②得6Na2O2+6CO2+4NO+2H2O=6Na2CO3+4HNO3

　　从上述方程式中得关系式：6CO2——4NO

　　(1)若剩余2mL气体为NO时，CO2完全反应

　　(2)若剩余2mL气体为O2时，NO完全反应，剩余CO2与Na2O2反应产生2mLO2:

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，能提高生物体的机能。因此NO成为当前生命科学研究的热点，NO被称为“明星分子”。Murud等三位教授的研究成果获1998年诺贝尔医学及生理学奖。请回答以下2个小题。

　　(1)NO对环境的危害在于______。

　　A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化

　　C.造成酸雨D.与人体血红蛋白相结合

　　答案：AB

　　(2)在常温下，把NO压缩到10atm，在一体积固定的容器内加热到50℃，发现气体的压力逐渐下降，当压力降至略小于原压力的时就不再改变，已知其中一种产物是N20，则另一种产物是______。

　　A.NO2B.N203C.N2O4D.N2O5

　　答案：A

　　2.已知磷酸分子中的三个氢原子都可跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D20进行氢交

　　换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，由此可以推出H3PO2的分子结构是______。

　　答案：

　　3.在缺氧的条件下，砷化氢受热分解能生成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能被次氯酸溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。这两个变化的化学方程式为①____________，②____________。

　　答案：①2AsH32A33H2↑②2As+5HclO+3H2O=2H3AsO4+5HCl

　　二、计算题

　　4.将xmol红磷在1molCl2中点燃，若工的取值范围不同，则生成磷的氯化物有以下3种情况：

　　(1)全部是PCl5时，x的取值范围是____________。

　　(2)全部是PCl3时，x的取值范围是____________。

　　(3)既有PCl3，又有PCl5时，x的取值范围是____________。

　　答案：(1)(2)(3)

　　三、简答题

　　5.在80℃、101.3kpa下，用图1-1的装置进行如下实验：A、C两筒分别装有无色气体，它们可能会有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体。B管内装有固体，推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但换算成同温、同压下其体积却并未变化。(1)C中发生反应的化学方程式是____________。已知原C中的气体是单一气体，它是______(若有多种可能答案，需一一列出)。将反应后C筒中的气体用水充分吸收，在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______(若有多种可能答案，需一一列出)。

　　答案：2NO+O2=2NO2;NO;NO2和NO的混合气

　　(2)若实验前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g。通过计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g。(写出计算推理过程)

　　答案：CO2和O2的混合气;2.6提示：A中气体的质量

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