高一化学硫和氮的氧化物视频_人教版高一化学硫和氮的氧化物同步练习题

1.(2013•汶上一中高一期末)下列做法中没有用到物质氧化性的是(　　)
A.臭氧消毒餐具　　　 B.氯水的漂白
C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化
【解析】　SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，没有用到SO2的氧化性。
【答案】　C
2.(2013•威武市六中高一期末)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-
A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
D.H2O2+SO2===H2SO4
【解析】　A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。
【答案】　A
3.(2014•经典习题选萃)(双选)0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g，此单质是(　　)
A.Al B.Mg
C.Cu D.Fe
【解析】　生成硫化物的质量比单质重了3.2 g，这3.2 g是硫的质量，即0.1 mol S，所以某单质与硫是等物质的量反应的，3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。
【答案】　BD
4.(双选)关于SO2的叙述中不正确的是(　　)
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能使溴水褪色
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
【解析】　SO2与水作用，生成H2SO3，可使石蕊试液变红色，但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色。
【答案】　AB
5.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)
①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液
③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④
C.②④③ D.③④⑤
【解析】　除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以;②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。
【答案】　B
6.(2013•汶山一中高一期末)已知：2FeSO4•7H2O=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是(　　)
A.有BaSO4生成
B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成
D.有SO3逸出
【解析】　SO2不能和BaCl2反应，SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4，然后发生：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A项正确。
【答案】　A
7.(2013•温州高一检测)下列有关SO2的说法中不正确的是(　　)
A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害
B.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
【解析】　农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应，减轻危害，A正确;SO2不与BaCl2溶液反应，但当滴入H2O2溶液后，会把H2SO3氧化成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，B正确;SO2具有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，C不正确;SO2漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，D正确。
【答案】　C
8.(2014•经典习题选萃)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质――→+O2氧化物―――→+H2O酸或碱――――――――――→+NaOH或HCl盐
A.硅 B.硫
C.铜 D.铁
【解析】　S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错;C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
【答案】　B

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