高三上化学知识点总结

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【#高三# 导语】在学习化学这门课程的时候,要学会将知识点统摄整理,使之网络化,综合应用,这样才能真正的掌握好这门学科。以下是©文档大全网整理的《高三化学知识点总结》希望能够帮助到大家。

1.高三化学知识点总结 篇一


  比较非金属性强弱的依据

  1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。

  2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。

  3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。

  4、与氢气化合的条件。

  5、与盐溶液之间的置换反应;

  6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2SCu+Cl2===点燃CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。

2.高三化学知识点总结 篇二


  (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。

  (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。

  (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水:hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

  (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–,c2o42–等。

  (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。

  (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。

  (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。

  (8)此外,还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–,含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。

3.高三化学知识点总结 篇三


  常用的去除杂质的方法10种

  1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去xx钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使XX钠结晶析出,得到XX钠纯晶。

  7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

4.高三化学知识点总结 篇四


  1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

  2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

  4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

  5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

  6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强

  7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

  8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

  9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol

  10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L

  11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子

  13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

  15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

  16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷

  17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g

5.高三化学知识点总结 篇五


  周期表中特殊位置的元素

  ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。

  ②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

  ③族序数等于周期数3倍的元素:O。

  ④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。

  ⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

  ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。

  ⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

  ⑧除H外,原子半径最小的元素:F。

  ⑨短周期中离子半径的元素:P。

6.高三化学知识点总结 篇六


  1、SO2的性质:强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

  2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子与XX构成XX,可以氧化SO2氧化成硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀。

  3、SO42-的检验:先加HCl无现象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

  4、浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液

  5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

  6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应,得到的SO2不到1mol,原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。

  7、SO2使石蕊变色而不褪色,SO2不能漂白石蕊。

  8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化,钝化不是不反应,很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

  9、S常温下是淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

  10、浓硫酸有吸水性,但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

  11、向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

  12、酸雨:pH<5.6的降雨,酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2,我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。

  13、臭氧层是地球生物的保护伞,但是臭氧不是越多越好,若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

  14、H2O2的性质:

  (1)强氧化性:H2O2作氧化剂,还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁

  (2)弱的还原性:如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂,氧化产物为O2。

  (3)弱酸性

  (4)漂白性。

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