高三年级化学知识点归纳笔记

【#高三# 导语】在日常生活或是工作，学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，®文档大全网为各位同学整理了《高三年级化学知识点归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三年级化学知识点归纳笔记 篇一

　　蒸馏

　　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　操作时要注意：

　　（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

　　（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

　　（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

　　（5）加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

2.高三年级化学知识点归纳笔记 篇二

　　根据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—XX银（制银氨溶液）

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

3.高三年级化学知识点归纳笔记 篇三

　　化学基本概念和基本理论

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）

　　⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

4.高三年级化学知识点归纳笔记 篇四

　　卤族元素

　　1、卤族元素主要性质的递变性(从F→I)

　　⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小;

　　⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强;

　　⑶与H2化合，与H2O反应由易到难;

　　⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强;

　　⑸价氧化物的水化物酸性减弱;

　　⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

　　2、卤化氢

　　均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。

　　⑴氟化氢(HF)：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。

　　⑵氯化氢(HCl)：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸

　　⑶溴化氢(HBr)：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2)。

　　⑷碘化氢(HI)：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。

　　3、卤素及其化合物主要特性

　　⑴氟及其化合物的特殊性质

　　①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。

　　②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2+H2O===HX+HXO(I2与水反应极弱)，但F2与H2O反应却是：2F2+2H2O===4HF+O2

　　③氟无正价，其他都有正价

　　④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃;

　　⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。

　　⑵溴的特性

　　溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞(腐蚀橡胶)。

　　⑶碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。

5.高三年级化学知识点归纳笔记 篇五

　　盐类水解方程式的书写方法

　　⑴由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程，所以盐类水解一般不彻底，书写离子反应方程式时，只能用""，而不能用""，生成的不溶物不记"↓"，生成的气态产物也不记"↑"符号，如AlCl3水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　⑵多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的，如

　　H2CO3H++HCO3-，而Na2CO3的水解，首先CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的HCO3-再水解HCO3-+H2OCO32-+OH-。

　　⑶较易水解的阳离子如Al3+、Fe3+等，较易水解的阴离子如CO32-(或HCO3-)、AlO2-等，在溶液中双水解十分强烈，可完全水解，此时应用""并标明"↑"及"↓"符号。

　　Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

6.高三年级化学知识点归纳笔记 篇六

　　离子在溶液中不能大量共存几种情况

　　⑴H+与所有弱酸阴离子和OH-不能大量共存，因生成弱电解质(弱酸)和水。

　　⑵OH-与所有弱碱阳离子、H+、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐和水。

　　⑶能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。

　　⑷能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+、与S2-，Fe2+与NO3-(H+)，S2-与SO32-(H+)等。

　　⑸某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-与Fe3+、Al3+等不共存。

　　⑹发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O。

　　⑺Al3+与AlO2-、NH4+与AlO2-、NH4+与SiO32-不能大量共存。

　　⑻注意有色离子(有时作为试题附加条件)：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫色)、Fe(SCN)2+(红色)等。

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