高三化学复习知识点归纳笔记

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1.高三化学复习知识点归纳笔记 篇一

　　镁铝

　　1、合金：合金的熔点比成分金属都低，合金的硬度比成分金属都高。

　　2、工业上制镁：电解熔融的氯化镁;

　　3、工业上制铝：电解熔融的氧化铝。

　　4、明矾的化学式为：

　　KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　生成Al(OH)3胶体有很强吸附性。

　　5、氧化铝：刚玉、红宝石和蓝宝石主要成分都是氧化铝。

　　6、将AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3：

　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

　　加热HCl挥发，平衡右移动，得到Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最后水挥发。

　　7、AlCl3·6H2O得到无水AlCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。

　　8、地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

　　9、氢氧化铝为_氢氧化物、氧化铝_氧化物

2.高三化学复习知识点归纳笔记 篇二

　　钠及碱金属

　　1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

　　2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是 碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.

　　3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。

　　4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

　　5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

　　(1)俗名：碳酸钠：苏打 纯碱 碳酸氢钠：小苏打。

　　(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

　　(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

　　(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。碳酸钠慢，

　　(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。

　　(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

　　6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

　　7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化

　　8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭

　　9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

　　10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。

3.高三化学复习知识点归纳笔记 篇三

　　常用的去除杂质的方法10种

　　1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4、加热升华法：欲除去碘中的.沙子，可采用此法。

　　5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6、溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去_溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使_结晶析出，得到_纯晶。

　　7、分馏蒸馏法：欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

4.高三化学复习知识点归纳笔记 篇四

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　　3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

　　4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　　5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

　　6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

　　7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　　8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

　　9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

　　10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

　　11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

　　12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

　　13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

5.高三化学复习知识点归纳笔记 篇五

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L，数目为0.2NA

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

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