高二化学选择性必修一知识点笔记

【#高二# 导语】学习这件事不在于有没有人教你，最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。©文档大全网为各位同学整理了《高二化学选择性必修一知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学选择性必修一知识点笔记 篇一

　　氧化物

　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

　　Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

　　FeO+2HCl=FeCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2.高二化学选择性必修一知识点笔记 篇二

　　物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度。

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度

　　(2)单位：mol/L

　　(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

　　2.一定物质的量浓度的配制。

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1.计算。

　　2.称量。

　　3.溶解。

　　4.转移。

　　5.洗涤。

　　6.定容。

　　7.摇匀。

　　8.贮存溶液。

　　注意事项：

　　A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

　　B使用前必须检查是否漏水。

　　C不能在容量瓶内直接溶解。

　　D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

　　E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.高二化学选择性必修一知识点笔记 篇三

　　原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

4.高二化学选择性必修一知识点笔记 篇四

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

5.高二化学选择性必修一知识点笔记 篇五

　　原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

6.高二化学选择性必修一知识点笔记 篇六

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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