高二化学选修四视频:高二化学选修四期末复习题

【#高二# 导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。®文档大全网高二频道为你整理了《高二化学选修四期末复习题》，希望对你有所帮助！

　　【一】

　　一．选择题（共25小题）

　　1.下列实验误差分析错误的是()

　　A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

　　B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

　　C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

　　D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

　　2.已知下列热化学方程式：

　　（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ•mol-1

　　（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1

　　（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ•mol-1

　　则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）

　　A.－488.3kJ•mol-1B.－244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1

　　3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）

　　A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

　　C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

　　4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

　　A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

　　C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

　　5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

　　A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

　　B．工业合成氨中，将氨气液化分离

　　C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

　　D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深

　　6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

　　A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

　　B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

　　C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

　　D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

　　7．下列离子反应方程式书写正确的是（）

　　A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

　　C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

　　3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

　　D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

　　8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）

　　A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

　　C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

　　9．下列关系的表述中，正确的是（）

　　A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

　　B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

　　C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

　　D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）

　　10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）

　　A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

　　B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

　　C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

　　D．将水加热，KW增大，pH不变

　　11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

　　A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

　　B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

　　c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

　　C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

　　D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1

　　12．下列有关说法中正确的是（）

　　A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

　　B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

　　C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

　　D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

　　13．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）

　　A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

　　B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

　　C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

　　D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

　　14．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

　　A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1

　　B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

　　C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

　　D.平衡时，N2O4的转化率为40%

　　15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

　　A．10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　　B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：

　　c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　　C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：

　　c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　　D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：

　　c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　　16．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

　　A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

　　B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

　　C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

　　D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

　　17．某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）

　　A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质

　　B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

　　C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等

　　D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大

　　18．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()

　　A．pHH2SO4＋pHNaOH>14B．pHH2SO4＋pHNaOH<14

　　C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13

　　19．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）

　　A．S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1

　　B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量

　　C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为

　　dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分子中

　　S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1

　　B．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成

　　1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ

　　20．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

　　A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

　　B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

　　C．SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ

　　D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

　　21．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度的是()

　　A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol•L﹣1)

　　B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)

　　C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)

　　D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)

　　22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()

　　A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

　　C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

　　23．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）

　　A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

　　B．NO2转化为N2O4的转换率为20%

　　C．活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处

　　D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

　　24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）

　　A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

　　C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

　　25.美国G－TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是()

　　A．电池工作时，电流由负荷的a流向b

　　B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

　　C．通入空气的一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　D．外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)

　　二．非选择题(共50分，每空2分)

　　26．惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

　　回答下列问题：

　　（1）若电解的是NaCl溶液：

　　①甲与A反应的化学方程式是。

　　②E与少量CO2反应的离子方程式是。

　　③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

　　（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

　　①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是。

　　②E的化学式是；电解时阳极的电极反应式是。

　　③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入。

　　27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

　　（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

　　A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

　　B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

　　C．0.10mol•L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

　　D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

　　（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

　　通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

　　（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

　　①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

　　②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

　　③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

　　A．H2SB．CO2C．COSD．N2

　　28．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

　　（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

　　（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

　　（3）已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

　　（4）Bodensteins研究了下列反应：

　　2HI(g)H2(g)+I2(g)

　　在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

　　t/min020406080120

　　x(HI)10.910.850.8150.7950.784

　　x(HI)00.600.730.7730.7800.784

　　①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

　　②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

　　③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

　　29.微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。（1）已知：葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。

　　（2）写出负极电极式

　　一、选择题（每个选项只有一个答案）

　　1．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

　　A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

　　C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

　　2．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

　　A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2

　　C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素

　　3．下列电池属于二次电池的是

　　①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池

　　A.①B.③C.②D.④

　　4．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是

　　①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

　　A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．②③④

　　5．下列说法正确的是

　　A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

　　B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

　　C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

　　D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

　　6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

　　A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

　　C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

　　7．下列表示电子式的形成过程正确的是

　　8．下列实验操作设计正确的是

　　A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

　　B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

　　C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

　　D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol•L－1氯化钠溶液

　　9．下列说法正确的是

　　A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

　　B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

　　C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

　　D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

　　10．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同

　　C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

　　D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

　　11．下列有机反应的类型归属正确的是

　　①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷

　　A.①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应

　　C.②③⑥属于加成反应D.③④⑤属于氧化反应

　　12．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为

　　A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

　　13．某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

　　A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个

　　C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

　　D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

　　14．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

　　A．X的非金属性比Y弱B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

　　C．X的原子序数比Y的大

　　D．X的价氧化物对应的水化物的酸性比Y的价氧化物对应的水化物的酸性弱

　　15．下列说法正确的是

　　A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

　　B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

　　C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

　　D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

　　16．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

　　A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种

　　C.分子间能发生酯化反应

　　D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

　　17．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是

　　A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

　　C．物质B的质量分数不变D．

　　18．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

　　A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

　　B、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原

　　D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大

　　19．向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：

　　，下列有关说法正确的是

　　A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

　　C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态

　　D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

　　A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

　　C.氢化物的稳定性为H2TL

　　第II卷（非选择题共60分）

　　21．右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

　　请回答下列问题：

　　（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

　　（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：、。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为g。

　　（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

　　现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH－向极移动。

　　（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．固体硫，B．硫蒸气.

　　22．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

　　（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________。

　　（2）利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

　　则装置B中的溶液的作用是_____________________；

　　装置C中加的试剂是(填序号)___________：

　　供选试剂：a.浓H2SO4b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液

　　（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

　　实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

　　实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

　　证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

　　（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

　　实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

　　23．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

　　Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

　　（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_____；说明理由：___________。

　　Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

　　（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用是_____________________。

　　（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡*沉淀生成，离子方程式为_________________________。

　　（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C>Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

　　24．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

　　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L•min)。求：

　　（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

　　（2）前5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L•min)；

　　（3）化学反应方程式中x的值为________。（4）5min时物质A的转化率为________。

　　25．某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

　　(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）

　　(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

　　【二】

　　1．下列说法正确的是

　　A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

　　C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸

　　D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

　　2．下列过程属于物理变化的是

　　A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

　　C．铁在潮湿的空气中生锈D．铝遇到冷的浓*发生钝化

　　3．下列化学符号正确的是

　　A．二氧化硅的结构式O=Si=OB．聚乙烯的结构简式

　　C．过氧化钠的电子式D．羟基的电子式

　　4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A．9g超重水（3H216O）含中子数为6NA

　　B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

　　C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

　　D．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

　　5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是

　　A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

　　B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

　　C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣

　　D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

　　6．下列反应的离子方程式错误的是

　　A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－

　　B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓

　　D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

　　7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

　　A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族

　　B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

　　C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

　　D．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1

　　8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

　　A．由C(s，石墨)==C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

　　B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

　　C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量57.3kJ

　　D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

　　2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

　　9．在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

　　A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

　　B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

　　C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响

　　D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

　　10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

　　A．30min～40min间该反应使用了催化剂

　　B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

　　C．30min时降低温度，40min时升高温度

　　D．30min时减小压强，40min时升高温度

　　11．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol•L－1的Na2SO4溶液，

　　针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的

　　体积变化)

　　A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大

　　B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小

　　C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小

　　D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大

　　12．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH

　　溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

　　A．A点溶液中加入少量水：增大

　　B．B点：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

　　C．C点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

　　D．水电离出来的c(OH-)：B点>D点

　　13．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为

　　强碱溶液，下列说法中正确的是

　　A．充电时阴极发生氧化反应

　　B．充电时将碳电极与电源的正极相连

　　C．放电时碳电极反应为原电池的负极

　　D．放电时镍电极反应为

　　Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

　　14．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）

　　A．10种B．9种C．8种D．7种

　　15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

　　A．不能发生银镜发应

　　B．1mol该物质最多可与2molBr2反应

　　C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应

　　D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

　　16．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

　　选项实验操作实验现象结论

　　A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质

　　B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应

　　C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3>

　　Na2CO3非金属性：Si>C

　　D将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2

　　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

　　第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。

　　17．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

　　(1)仪器a的名称是________。

　　(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程

　　式为__________________________________。

　　(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

　　(4)试剂X为________________。

　　(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

　　(6)500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

　　18．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

　　已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

　　(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。

　　检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。

　　(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

　　(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

　　(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。

　　19．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

　　①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

　　②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ•mol－1

　　③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJ•mol－1

　　(1)CO2的电子式是________________。

　　(2)ΔH1＝______kJ•mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

　　(3)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。

　　①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为

　　v(CH3OH)＝nA/tAmol•L－1•min－1

　　②当v(CH3OH)＝v(H2O)时，说明反应达到平衡

　　③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

　　④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

　　n(H2)与n(CH3OH)比值增大

　　(4)在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________；

　　T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为____________。

　　选考题（每题均15分）：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

　　20．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）

　　在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

　　(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

　　(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

　　(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者后者（填“高于”或“低于”）。

　　(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

　　(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________g•cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

　　21．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）

　　近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

　　已知：A的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。

　　(1)丙二酸的结构简式为________________。

　　(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。

　　(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。

　　(4)反应类型：B―→C______________。

　　(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。

　　(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

　　a．属于酯类

　　b．能发生银镜反应

　　c．与FeCl3溶液发生显色反应

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