[初三化学下册人教版知识点]浙教版初三化学下册知识点

第八单元知识点
　　一、金属材料
　　1、金属材料
　　纯金属（90多种）
　　合金（几千种）
　　2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性
　　3、金属之最：
　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
　　（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）
　　（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属
　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属
　　（9）锂：密度最小的金属
　　4、金属分类：
　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
　　重金属：如铜、锌、铅等
　　有色金属
　　轻金属：如钠、镁、铝等；
　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
　　合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
　　生铁 钢 黄铜 青铜:
　　成分 含碳量
　　2%~4.3% 含碳量
　　0.03%~2% 铜锌
　　合金 铜锡
　　合金 铅锡
　　合金 钛镍合金
　　备注 不锈钢：含铬、镍的钢
　　具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
　　因此可用来制造人造骨等。
　　（1）熔点高、密度小
　　优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
　　（3）抗腐蚀性能好
　　二、金属的化学性质
　　1、大多数金属可与氧气的反应
　　2、金属+ 酸→盐+ H2↑
　　3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
　　三、常见金属活动性顺序：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
　　金属活动性由强逐渐减弱
　　在金属活动性顺序里：
　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
　　四、金属资源的保护和利用
　　1、铁的冶炼
　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
　　2、铁的锈蚀
　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
　　（2）防止铁制品生锈的措施：
　　①保持铁制品表面的清洁、干燥
　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
　　③制成不锈钢
　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
　　（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
　　3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
　　保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
　　③合理开采矿物
　　④寻找金属的代用
　　意义：节约金属资源，减少环境污染
　　第九单元《溶液》知识点
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
　　叫做溶液
　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
　　注意：a、溶液不一定无色，
　　如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
　　c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
　　溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂
　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
　　液体溶于液体，
　　3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
　　（1）概念：
　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
　　不饱和溶液
　　饱和溶液
　　降温、蒸发溶剂、加溶质
　　升温、加溶剂
　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

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