初三化学期中下册知识点归纳

【#初三# 导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。本篇文章是©文档大全网为您整理的《初三化学期中下册知识点归纳》，供大家借鉴。

1.初三化学期中下册知识点归纳 篇一

　　一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

　　2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

　　3、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

　　二、分子

　　1、基本性质：

　　⑴质量、体积都很小;

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　2、分子的构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

　　单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

　　三、原子

　　1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

　　2、分子与原子的比较。

　　3、化学反应的实质：在化学反应中分子分 裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2.初三化学期中下册知识点归纳 篇二

　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

　　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

　　密度比空气小用向下排空气法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　(不能用浓硫酸和硝 酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　酒精燃烧C2H5OH+O2—

3.初三化学期中下册知识点归纳 篇三

　　一、化学用语

　　物质的俗称和主要成分：

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　氨水——NH3·H2O

　　二、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　五、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝 酸银溶液,如果生成不溶于硝 酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝 酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝 酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝 酸银溶液，如果产生能溶于硝 酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的`石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝 酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝 酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

4.初三化学期中下册知识点归纳 篇四

　　1、金属+酸=盐+氢气置换反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。

　　例如：锌加稀硫酸，氢气往上窜

　　2、金属+盐=新金属+新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶，一定范围前换后。

　　例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应。

　　3、酸+金属氧化物=盐+水复分解反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。

　　例如：盐酸除铁锈4酸+碱=盐+水复分解反应条件：酸碱反应必中和，成盐生水反应先。

　　例如：硝 酸和氢氧化铜5酸+盐=新酸+新盐复分解反应条件：酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气，否则盐溶生沉淀。

　　例如：硝 酸和碳酸银6碱+非金属氧化物=盐+水复分解反应条件：金氧与碱遇到酸，成盐生水无条件。

　　例如：二氧化硫和硝 酸钡7碱+盐=新碱+新盐复分解反应条件：碱盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。

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