高三化学必修一知识点梳理

【#高三# 导语】学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，©文档大全网为各位同学整理了《高三化学必修一知识点梳理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三化学必修一知识点梳理 篇一

　　结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高三化学必修一知识点梳理 篇二

　　物质的状态和颜色

　　1.固体物质

　　淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu

　　红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3

　　白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

　　棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

　　红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

　　银白色：块状铁、银、钠、钾

　　2.液体物质

　　蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

　　黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓XX、工业盐酸

　　紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

　　深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液

　　红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液

　　3.气体物质

　　淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2

　　无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

3.高三化学必修一知识点梳理 篇三

　　铁及其化合物

　　1.铁与氧气反应：3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

　　铁与硫反应：Fe+S=(△)FeS

　　2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　3.铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)=(高温)Fe3O4+4H2_

　　4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

　　5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2

　　7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

　　8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

　　9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

　　10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

　　12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

4.高三化学必修一知识点梳理 篇四

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

5.高三化学必修一知识点梳理 篇五

　　甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

6.高三化学必修一知识点梳理 篇六

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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