2017年高考化学全国一卷答案及解析:2017年高考化学知识点解析：氧化还原反应规律的应用

氧化还原反应概念间的关系

在一个氧化还原反应中，有：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2，还原性：HCl>Mn2+。

提炼2 氧化还原反应的有关规律1.守恒律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2.强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3.优先律

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2。

4.价态律

有多种价态的元素，处于价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。

5.转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。

提炼3 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据：氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。

2.配平方法

(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

(2)缺项氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

①方法：

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

②补项原则：

条件 补项原则酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH-

本文来源：https://www.wddqw.com/khaO.html