高一化学必修一摩尔知识点及公式-高一化学必修一知识点：开发海水中的卤素资源

【知识梳理】
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。三、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
卤素单质分子式Cl2Br2I2
物理性质常温下颜色、状态黄绿色气体，易液化深棕红色液体，易挥发紫黑色固体，能升华
溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂
熔沸点逐渐升高
2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。
卤化银(除AgF外)都难溶于水和酸性溶液
卤素单质分子式Cl2Br2
化学性质与氢气反应反应条件和程度光照时剧烈反应且爆炸高温条件下较慢化合
氢化物稳定性
与金属反应能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热
与水反应Cl2 + H2O＝HCl + HClO
（2HClO 光照 2HCl + O2↑）
与碱反应氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应
（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）
置换能力Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2
Cl2 +2KI=2KCl+ I2
元素的非金属性强 弱
单质的氧化性强 弱
离子的还原性弱 强
卤化银（除AgF外）都难溶于水和酸性溶液

3、卤族元素在化学性质上的递变性
①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。
②卤离子还原性逐渐增强。
③与H2化合或与水反应由易到难。
④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。
⑤价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。

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