高一化学必修一知识点梳理:高一化学学科必修三知识点

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1.高一化学学科必修三知识点

　　一、原子的结构

　　（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

　　（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。

　　同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。

　　同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数

　　二、原子相对质量

　　1、求相对原子质量的公式：相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

　　三、排布规律

　　1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子

　　2、核外电子排布的规律

　　（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个

　　（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构

　　（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32

　　四、

　　非金属元素：其阴离子半径＞原子半径

　　金属元素：其阳离子半径＜原子半径

　　非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。

　　金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。

　　具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。

2.高一化学学科必修三知识点

　　1.同分异构体数目的判断方法

　　记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：

　　(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构;

　　(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;

　　(3)戊烷、戊炔有3种;

　　(4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种;

　　(5)己烷、C7H8O(含苯环)有5种;

　　(6)C8H8O2的芳香酯有6种;

　　(7)戊基、C9H12(芳烃)有8种。

　　2.基元法例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种

　　3.替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。

　　4.对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按下列三点进行：

　　(1)同一碳原子上的氢原子是等效的;

　　(2)同一碳原子所连XX上的氢原子是等效的;

　　(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。

3.高一化学学科必修三知识点

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

　　大多数的化合反应金属与酸的反应

　　生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

　　铵盐溶解等

　　3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

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