【#高一# 导语】高一阶段,是打基础阶段,是将来决战高考取胜的关键阶段,今早进入角色,安排好自己学习和生活,会起到事半功倍的效果。以下是©文档大全网为你整理的《高一化学学科必修三知识点》,学习路上,©文档大全网为你加油!
(2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)质量数A=Z+N,是原子量的近似值。
同位素:具有相同的质子数,不同的中子数,同种元素的不同原子互称为同位素。
同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数
二、原子相对质量
1、求相对原子质量的公式:相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
三、排布规律
1、我们常用小黑点(或×)来表示元素原子的最外层上的电子
2、核外电子排布的规律
(1)各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个
(2)最外层胆子数不超过8各(K层为最外层时则不超过2个),当最外层电子数达到8(K层为2)时,就达到了稀有气体的稳定结构
(3)次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32
四、
非金属元素:其阴离子半径>原子半径
金属元素:其阳离子半径<原子半径
非金属元素的原子半径<其相应的阴离子半径。
金属元素的原子半径>其相应的阳离子半径。
具有相同电子层结构的阴阳离子,随着元素原子序数的递增,离子半径逐渐减小。
1.同分异构体数目的判断方法
记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如:
(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构;
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;
(3)戊烷、戊炔有3种;
(4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种;
(5)己烷、C7H8O(含苯环)有5种;
(6)C8H8O2的芳香酯有6种;
(7)戊基、C9H12(芳烃)有8种。
2.基元法例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3.替代法例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一种,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。
4.对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按下列三点进行:
(1)同一碳原子上的氢原子是等效的;
(2)同一碳原子所连XX上的氢原子是等效的;
(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系)。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
铵盐溶解等
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
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