高一化学第四章笔记

【#高一# 导语】如果想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的，学习之后还要学会总结知识点。®文档大全网为各位同学整理了《高一化学第四章笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学第四章笔记 篇一

　　硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

2.高一化学第四章笔记 篇二

　　铁及其化合物性质

　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2.主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

3.高一化学第四章笔记 篇三

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

4.高一化学第四章笔记 篇四

　　电解质和非电解质

　　1.定义：

　　①条件：水溶液或熔融状态;

　　②性质：能否导电;

　　③物质类别：化合物。

　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3.离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③生成难电离的物质(弱电解质)

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

5.高一化学第四章笔记 篇五

　　常见物质的颜色

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)¬、O3(淡蓝色)

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

6.高一化学第四章笔记 篇六

　　煤和石油

　　1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

　　煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

　　煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

　　煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

　　煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

　　3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

　　4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

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