高一化学必修一常见物质的检验_高一化学常见物质的检验练习题及答案

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　　【一】

　　一、选择题

　　1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是()

　　A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀

　　B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2-4

　　C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4

　　D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4

　　【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag+，故检验时必须排除干扰。

　　【答案】C

　　2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()

　　A.溴水B.烧碱溶液

　　C.*银溶液D.碘化钾淀粉试纸

　　【解析】若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。

　　【答案】C

　　3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()

　　A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液

　　C.硫酸D.稀盐酸

　　【答案】D

　　4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()

　　A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4

　　B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3

　　C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH+4

　　D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

　　【解析】A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH-反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。

　　【答案】C

　　5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和*钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()

　　A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

　　B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

　　C.石蕊溶液、BaCl2溶液

　　D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

　　【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

　　【答案】C

　　6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是()

　　A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象

　　C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象

　　【答案】Dxkb1.com

　　7.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()

　　A.BaCl2B.NaOH

　　C.Ba(OH)2D.AgNO3

　　【答案】C

　　8.许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，选用下列物质中的()

　　A.紫色石蕊试液B.四氯化碳溶液

　　C.氢氧化钠溶液D.*银溶液

　　【解析】检验Cl-的试剂是经稀*酸化的*银溶液，形成不溶于稀*的白色沉淀氯化银。

　　【答案】D

　　二、非选择题

　　9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

　　乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

　　另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

　　【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH-，与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

　　【答案】OH-Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3

　　10.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。

　　(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

　　(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

　　根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、

　　B________、C________、D________。

　　【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

　　【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3

　　11.(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

　　试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

　　A________，B________，C________，D________，X________。新$课$标$第$一$网

　　【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

　　【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4

　　12.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

　　如果此方案正确，那么：

　　(1)操作①是否可改为加*钡溶液?为什么?

　　(2)进行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。

　　(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。

　　【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。

　　NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为*钡溶液，因*盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

　　【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽(3)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作

　　【二】

　　1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()

　　A.干燥的B.瓶塞不漏水的

　　C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求的

　　解析：A中，若原来有蒸馏水不影响;C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。

　　答案：B

　　2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()

　　A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

　　B.500mL溶液中NO-3浓度为0.2mol•L-1

　　C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.4mol•L-1

　　D.500mL溶液中含NO-3总数为0.2NA

　　解析：A项中阴、阳离子总数应为2L×0.2mol•L-1×3×NAmol-1=1.2NA;B项中c(NO-3)=0.2mol•L-1×2=0.4mol•L-1;C项中c(Ba2+)=0.2mol•L-1。

　　答案：D

　　3.(2010•11柳州高一检测)将5mol•L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()

　　A.5abmol•L-1B.10abmol•L-1

　　C.b5amol•L-1D.abmol•L-1

　　解析：amL溶液中n(NO-3)=10-3aL×5mol•L-1×2=1×10-2amol，稀释到bmL，c(NO-3)=1×10-2amolb×10-3L=10abmol•L-1。

　　答案：B

　　4.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()

　　①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

　　②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

　　③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

　　A.①②B.②③

　　C.①③D.①②③

　　解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错;100mL1.0mol•L-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol，②中n(Na2SO4•10H2O)=32.2g322g•mol-1=0.1mol，正确;③中n(Na2SO4)=20×10-3L×5.0mol•L-1=0.1mol，正确。

　　答案：B

　　5.(2011•南通高一质检)在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3+，则这种溶液中SO2-4的物质的量浓度是()

　　A.m27VB.m54

　　C.m18VD.3m54V

　　解析：据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2-4)=32c(Al3+)=32×m27V=m18V。

　　答案：C

　　6.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

　　(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。

　　(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。

　　A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗

　　F.胶头滴管G.500mL试剂瓶

　　(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是

　　________________________________________________________________________。

　　(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

　　________________________________________________________________________。

　　解析：配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

　　答案：(1)2小烧杯(2)BDE

　　(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶

　　(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

　　7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液密度为1.219g/mL。

　　(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

　　(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

　　(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

　　(4)取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

　　解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c(NaOH)=0.61mol0.1L=6.1mol•L-1。

　　(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g/mL=121.9g，NaOH的质量分数为：24.4g121.9g×100%=20%。

　　(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100mL溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。

　　(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol•L-1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol•L-110=0.61mol•L-1。

　　答案：(1)6.1mol•L-1(2)20%

　　(3)6.1mol•L-120%1.219g/mL2.44g0.061mol

　　(4)0.61mol•L-1

　　B组——拔高训练

　　8.下列说法中正确的是()

　　A.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

　　B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol/L

　　C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

　　D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

　　解析：A中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液体积并非是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L。C中因为500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g/mol=62.5g。D中因为H2SO4的质量为100g×19.6%=19.6g，其物质的量为19.6g98g•mol-1=0.2mol，中和0.2molH2SO4需NaOH应为0.4mol，即0.4mol×40g•mol-1=16g。

　　答案：C

　　9.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，溶液中含NaCl的质量为mg。

　　(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)c(NaCl)=mg58.5g•mol-1V×10-3L=1000m58.5Vmol•L-1

　　(2)c(NaCl)=1000mL×ρg•mL-1×w/58.5g•mol-11L=1000ρw58.5mol•L-1

　　(3)w=1L×cmol•L-1×58.5g•mol-11000mL×ρg•mL-1×100%=5.85cρ%

　　答案：(1)c(NaCl)=1000m58.5Vmol•L-1

　　(2)c(NaCl)=1000ρω58.5mol•L-1

　　(3)w=5.85cρ%

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