常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途(B)
1、概念 酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法:第一个字母是H,除了水和双氧水。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
|
浓盐酸(HCl) |
浓硫酸(H2SO4) |
色态 |
无色液体,工业盐酸略带黄色(含Fe3+) |
无色粘稠状液体 |
气味 |
有刺激性气味 |
无 |
密度 |
36%的浓盐酸密度为1.82g/cm3 |
98%的浓硫酸密度为1.98g/cm3 |
特性 |
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) |
吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 |
用途 |
金属除锈;制造药物;制染料、味精、葡萄糖;胃液中含少量盐酸,助消化 |
金属除锈;浓硫酸作干燥剂(不能干燥氨气);生产化肥、农药和炸弹;精炼石油 |
3、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因:酸解离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性是H+表现出来的性质。
①与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变成红色,不能使无色酚酞试液变色;
②与活泼金属反应:金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应);
③与碱性氧化物反应:酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水(复分解反应);
④与碱反应:酸 + 碱 → 盐 + 水(复分解反应,中和反应);
⑤与盐反应:酸 + 盐 → 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应)。
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