[2017年中考化学试题及答案]2017年中考化学考点梳理:常见酸的主要性质和用途

副标题:2017年中考化学考点梳理:常见酸的主要性质和用途

时间:2023-09-20 19:59:01 阅读: 最新文章 文档下载
说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全。下载后的文档,内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的,是否完整无缺。

  常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途(B)

  1、概念 酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法:第一个字母是H,除了水和双氧水。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。

  2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途

 

浓盐酸(HCl)

浓硫酸(H2SO4

色态

无色液体,工业盐酸略带黄色(含Fe3+

无色粘稠状液体

气味

有刺激性气味

密度

36%的浓盐酸密度为1.82g/cm3

98%的浓硫酸密度为1.98g/cm3

特性

挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性

用途

金属除锈;制造药物;制染料、味精、葡萄糖;胃液中含少量盐酸,助消化

金属除锈;浓硫酸作干燥剂(不能干燥氨气);生产化肥、农药和炸弹;精炼石油

  3、酸的化学性质

  酸具有相似化学性质的原因:酸解离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性是H+表现出来的性质。

  ①与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变成红色,不能使无色酚酞试液变色;

  ②与活泼金属反应:金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应);

  ③与碱性氧化物反应:酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水(复分解反应);

  ④与碱反应:酸 + 碱 → 盐 + 水(复分解反应,中和反应);

  ⑤与盐反应:酸 + 盐 → 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应)。

2017年中考化学考点梳理:常见酸的主要性质和用途.doc

本文来源:https://www.wddqw.com/oB4O.html