初三化学上册期末考试知识点

【#初三# 导语】我们想要学好化学这门课程，课前一定要预习好。把不懂的地方做好标记，课堂上带着问题去听，效率会更高，课堂上一定要做好笔记，这样也有利于课后进行复习。记笔记也要掌握好方法，抓住老师讲的重点和难点。下面是©文档大全网为您整理的《初三化学上册期末考试知识点》，仅供大家查阅。

1.初三化学上册期末考试知识点 篇一

　　1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

　　9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

2.初三化学上册期末考试知识点 篇二

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6、相对原子质量=质子数+中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11、石油、煤、天然气都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

3.初三化学上册期末考试知识点 篇三

　　物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝 酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸；

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

4.初三化学上册期末考试知识点 篇四

　　物质的学名、俗名及化学式

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3（碱性气体）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　(19)亚硝 酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

5.初三化学上册期末考试知识点 篇五

　　1.几种重要的金属及合金

　　(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

　　(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

　　2.金属与氧气的反应

　　大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

　　3.金属活动性顺序及置换反应

　　(1)金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　(2)金属活动性顺序的作用

　　①判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b.酸不包括浓硫酸和硝 酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

　　②判断金属与盐溶液反应。

　　在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

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