高三必修二化学知识点复习

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【#高三# 导语】奋斗也就是我们平常所说的努力。那种不怕苦,不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题,就不惜一切代价攻克它。为了学习,废寝忘食一点也不是难事,只要你做到了有兴趣。©文档大全网高三频道给大家整理的《高三必修二化学知识点复习》供大家参考,欢迎阅读!

1.高三必修二化学知识点复习


  最简单的有机化合物甲烷

  氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

  取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

  烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1—4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻

  碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

  同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

  同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

  同素异形体:同种元素形成不同的单质

  同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2.高三必修二化学知识点复习


  离子的检验:

  NH4+:取少量待测液,加入浓的氢氧化钠溶液,加热。生成有刺激性气味的气体,用润湿的石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则含有NH4+。

  SO42:取待测液,加入盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,若生成白色沉淀,则含有SO42。

  Cl:取待测液,加XX酸化,加入XX银溶液,生成白色沉淀,则含有氯离子。

  Fe2+:

  A、取待测液,加入KSCN溶液,无现象,滴Cl2水后变红色,则含有Fe2+。

  B、取待测液,滴加NaOH溶液,出现白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀,则含有Fe2+

  C、取待测液,加入铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,则含有Fe2+

  Fe3+:

  A、取待测液,加入KSCN溶液,出现血红色,则证明含有Fe3+。

  B、取待测液,加入苯酚溶液,溶液出现紫色,则证明含有Fe3+。

  C、取待测液,滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀,则证明有Fe3+。

  Na+:焰色反应为黄色;K+:焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色

3.高三必修二化学知识点复习


  氧族元素

  1、SO2的性质:强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

  2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX,可以氧化SO2氧化成硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀。

  3、SO42-的检验:先加HCl无现象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

  4、浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液

  5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

  6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应,得到的SO2不到1mol,原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。

  7、SO2使石蕊变色而不褪色,SO2不能漂白石蕊。

  8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化,钝化不是不反应,很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

  9、S常温下是淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

  10、浓硫酸有吸水性,但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

  11、向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

  12、酸雨:pH<5.6的降雨,酸雨的产生主要胜业上燃烧煤产生大量的SO2,我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。

  13、臭氧层是地球生物的保护伞,但是臭氧不是越多越好,若超过10&mdash;5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

4.高三必修二化学知识点复习


  硅和碳

  1、硅:单质硅是良好的半导体材料。

  2、虽然SiO2疏酸的酸性氧化物,但是SiO2一步不能得到硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

  SiO2不与水反应也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

  3、SiO2可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是:SiO2

  4、证明C的非金属性比硅强:将CO2通入硅酸钠溶液。现象是:出现沉淀:

  Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

  5、硅酸盐:水泥、玻璃、陶瓷。

  6、水晶:纯净的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸盐。

  7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

  8、实验室存放强碱不用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3

  水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

  9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。用到的原料是:石灰石、纯碱、石英。

  工业上制水泥的原料是:石灰石、黏土。

  10、工业上制粗硅:硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

  SiO2+2C===高温Si+2CO&uarr;

  11、光导纤维的主要成份是二氧化硅,太阳能电池的主要成份是晶体硅。

  12、硅酸钠的用途:木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。

5.高三必修二化学知识点复习


  铁的化学性质:

  (1)铁跟氧气反应

  铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3

  防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

  铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

  (2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

  铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:

  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

6.高三必修二化学知识点复习


  生成氢气的反应

  ①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  ②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  ③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  ⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  ⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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