高二化学知识点整理必修二

【#高二# 导语】进入到高二阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，©文档大全网为各位同学整理了《高二化学知识点整理必修二》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学知识点整理必修二 篇一

　　银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：

　　①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

　　②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

　　银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

2.高二化学知识点整理必修二 篇二

　　苯

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色(

　　(2)取代反应

　　①+Br2+HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与_用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

3.高二化学知识点整理必修二 篇三

　　化学能与热能

　　1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

　　缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

　　优点：清洁、高效

　　2、原电池原理

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　(1)有活泼性不同的两个电极;

　　(2)电解质溶液

　　(3)闭合回路

　　(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的防腐。

4.高二化学知识点整理必修二 篇四

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使_钠结晶析出，得到_钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

5.高二化学知识点整理必修二 篇五

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

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