高二化学有机物知识点整理|高二化学下册知识点整理

【#高二# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的想选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！®文档大全网高三频道为各位同学整理了《高二化学下册知识点整理》，希望你努力学习，圆金色六月梦！

1.高二化学下册知识点整理

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：v=△c/△t

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

2.高二化学下册知识点整理

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

3.高二化学下册知识点整理

　　（1）反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

　　（3）反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=—C（T2—T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　（1）反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol—1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）—H（反应物）。

　　（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　H>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　H<0，反应释放能量，为放热反应。

　　（4）反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

　　3、反应焓变的计算

　　（1）盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　（2）利用盖斯定律进行反应焓变的.计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　（3）根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　H=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]

4.高二化学下册知识点整理

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

　　氧族元素

　　1、能使带火星的木条复燃的气体O2

　　2、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)

　　3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

　　4、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

　　5、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

　　6、检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

　　8、引发酸雨的污染物SO2

　　氮族元素

　　1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

　　2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

　　3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO

　　4、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　5、造成光化学烟雾的污染物NO2

　　6、极易溶于水的气体NH3、HCl

　　7、NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

　　8、NH3的空间结构三角锥形

　　9、溶于水显碱性的气体NH3

5.高二化学下册知识点整理

　　物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量(M)

　　(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

　　(2)单位:g/mol或gmol-1

　　(3)数值:等于该粒子的`相对原子质量或相对分子质量、

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3、标准状况下,Vm=22、4L/mol

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