[高中化学必修一方程式整理]高中化学必修一方程式人教版

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【#高一# 导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式,为了便于大家复习查阅,®文档大全网整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式,希望对大家有所帮助。

  高中化学必修一方程式人教版——钠及其重要化合物

  ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

  ④4Na+O2=2Na2O

  ⑤2Na+O2Na2O2

  ⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  ⑦Na2O+H2O=2NaOH

  ⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  ⑨Na2O+CO2=Na2CO3

  ⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  ⑪2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  ⑫Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  ⑬NaOH+CO2=NaHCO3

  ⑭Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

  ⑮2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  ⑯Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  ⑰NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  补充:①石灰水中加入少量NaHCO3:

  Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

  ②石灰水中加入过量NaHCO3:

  Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  高中化学必修一方程式人教版——铝及其重要化合物

  1、铝与非金属:4Al+3O2==2Al2O3

  2、铝与弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

  铝与强氧化性酸:钝化(浓H2SO4、浓HNO3)

  3、铝与碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

  4①、氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

  ②、氧化铝与碱反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

  5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O

  AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

  6、氢氧化铝的不稳定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

  7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

  8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

  9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略):

  AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓+

  AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O

  NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

  NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O

  10、明矾净水原理

  明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

  铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

  高中化学必修一方程式人教版——铁及其重要化合物

  1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

  2、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4

  3、与水反应:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

  4、铁与酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

  5、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

  Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

  6、铁的氧化物

  Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O

  7、Fe2+与Fe3+的检验

  ①、Fe2+的检验:

  (1)颜色:浅绿色(2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色

  Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)

  (3)先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

  ②、Fe3+的检验

  (1)颜色:棕黄色

  (2)加KSCN溶液:溶液变成血红色

  (3)加NaOH溶液:红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

  8、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

  9、Fe2+与Fe3+的转化

  (1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

  (2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

  高中化学必修一方程式人教版——硅及其重要化合物

  1、二氧化硅

  ①酸性氧化物:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3

  ②弱氧化性:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3(酸性:H2CO3>H2SiO3)

  高中化学必修一方程式人教版——氯的重要化合物

  1、氯气与金属的反应

  2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl

  2、氯气与非金属的反应

  H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5

  3、氯气与水的反应

  Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)

  4、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

  5、Cl2与碱溶液的反应

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理)(酸性:H2CO3>HClO)

  高中化学必修一方程式人教版——硫及其重要化合物

  1、硫的可燃性S+O2点燃SO2

  2、2SO2+O22SO3

  3、与水反应:SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4

  4、与碱反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

  5、与碱性氧化物反应:SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4

  6、浓硫酸强氧化性

  C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

  Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑十2H2O

  高中化学必修一方程式人教版——氮及其重要化合物

  1、合成氨:N2+3H22NH3

  2、NH3①氨气与水:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

  ②氨气与酸:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

  3、铵盐与碱反应:

  NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

  2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)

  4、铵盐不稳定性:NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

  5、HNO3强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

  8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

  6、雷雨发庄稼

  N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

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