高一化学必修一化学方程式大全,高一化学必修一必会化学方程式

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必修一化学方程式
1、胶体的制备：FeCl3＋3H2O △
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
34Na + O2 = 2Na2O （白色）
42 △
Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
62Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4
高温
93Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
10、2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑
12、23与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O ＋＋－－
13、与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O ＋＋－－
15NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O
16：
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋＋－－
2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3+3H2O ＋
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3+Fe2++4H2O ＋ FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl¯溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O （玻璃刻花）
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
CaSiO3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
MnO2＋4HCl（浓）
2Fe + 3Cl2 点燃
△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕褐色色烟）
CuCl2 （棕黄色的烟）
2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应
－ Cu + Cl2 点燃 34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2点燃 35Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl+HClO
36

2HClO 2 HCl + O2↑
37Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （制“84”消毒液）
382Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（有效成分）
39
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
40、硫的燃烧 S＋O2点燃 光照 SO2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
△
催化剂 加热 2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3
二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3 氧化 ＋能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) O2＋2SO23SO3(条件为加热、催化剂)
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
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44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 === CaSO4 ＋ H2O
放电
45N2 + O2 或高温 2NO （雷电固氮）
462NO + O2 ===2NO2
47、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3（工业制硝酸第二步）
49、合成氨反应：N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3（工业固氮）
50 NH3 + H2O NH3•H2O
NH4＋OH ＋－51NH3•H2O
52：NH3•H2O △
NH3↑ + H2O
53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）
54NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
△
55NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
56NH4NO3 + NaOH
57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 NH3↑ + NaNO3 + H2O 催化剂 4NO＋6H2O（工业制硝酸第一步） △
△
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60Cu + 2H2SO4(浓) △
4 + 2H2O + SO2↑
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61C + 2H2SO4(浓) △
62Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Cu ＋ 4H ＋ 2NO3 === Cu2＋ 2NO2↑＋2H2O ＋－＋
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu ＋ 8H＋ 2NO3 === 3Cu2＋ 2NO↑＋4H2O ＋－＋
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

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