[2018年海南高考化学解析]2018年高考化学知识点解析【1-5】

【#高考# 导语】成功根本没有秘诀可言，如果有的话，就有两个：第一个就是坚持到底，永不言弃；第二个就是当你想放弃的时候，回过头来看看第一个秘诀，坚持到底，永不言弃，祝大家跟着成功的步伐，努力备考，考入理想院校。以下是®文档大全网为大家整理的 《2018年高考化学知识点解析【1-5】》供您查阅。

【第一篇：有机物之间的类别异构关系】
　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

　　5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

【第二篇：燃烧的总结】
　　(一)“燃烧”的条件：

　　1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

　　(二)镁在哪些气体中能燃烧?

　　1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg+O22MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

　　2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2MgCl2现象：产生白烟。

　　3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2现象：产生灰黄色烟。

　　4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

　　(三)火焰颜色小结：

　　H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰明亮，黑烟)

　　C2H2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色)

　　S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色)

　　H2在Cl2中燃烧(苍白色)

　　此外：含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

【第三篇：置换反应有哪些？】
　　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

　　2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

　　I2+S2−==2I￣+S2F2+2H2O==4HF+O2

　　2、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al+6H+==2Al3−+3H2↑

　　Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

　　4、金属单质与其它化合物间置换2Mg+CO22MgO+C

　　2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

　　2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　　10Al+3V2O55Al2O3+6V8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑

　　5、非金属单质与其它化合物间置换H2S+X2==S↓+2H++2X￣

　　2H2S+O22S+2H2O(O2不足)CuO+CCu+CO↑(C过量时)

　　2CuO+C2Cu+CO2↑(CuO过量时)FeO+CFe+CO↑

　　2FeO+SiSiO2+2Fe↑2FeO+C2Fe+CO2↑CuO+H2Cu+H2O

　　Cu2O+H22Cu+H2OSiO2+2CSi+2CO↑3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【第四篇：金属的冶炼规律】
　　1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

　　例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

　　例如：ZnO+CZn+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O

　　Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

　　3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg+O2↑

【第五篇：Fe3+的颜色变化】
　　1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

　　3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀;

　　4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

　　5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

　　6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

　　8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

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