高一必修三化学知识点总结及典型例题解析,高一必修三化学知识点总结

【#高一# 导语】 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天®文档大全网高一频道为正在拼搏的你整理了《高一必修三化学知识点总结》，希望以下内容可以帮助到您！

1.高一必修三化学知识点总结

　　常见事故的处理

　　事故处理方法

　　酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖

　　钠、磷等失火迅速用砂覆盖

　　少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗

　　较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗

　　酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

　　碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

　　酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼

　　苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗

　　白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷

　　溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林

　　误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶

　　汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉

2.高一必修三化学知识点总结

　　一、重点聚焦

　　1.混合物的分离原理和分离方法。

　　2.混合物分离方法的操作。

　　3.离子的检验及检验试剂的选择。

　　4.物质分离与提纯过程的简单设计。

　　5.物质的量及其单位——摩尔。

　　6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　　8.一定物质的量浓度溶液的配制

　　二、知识网络

　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

　　1.实验安全

　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

　　2.实验中意外事故的处理方法

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.高一必修三化学知识点总结

　　一、钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　二、铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

4.高一必修三化学知识点总结

　　中学化学实验操作中的七原则

　　1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6、先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　中学化学实验中温度计的使用

　　1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

　　②实验室制乙烯。

　　2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

　　①实验室蒸馏石油。

　　②测定乙醇的沸点。

　　3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

　　①温度对反应速率影响的反应。

　　②苯的硝化反应。

　　氧化还原反应的规律

　　氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

　　1、守恒规律

　　守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

　　2、价态规律

　　元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的'性质）。

　　3、难易规律

　　还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

　　4、强弱规律

　　较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

　　5、歧化规律

　　同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

　　6、归中规律

　　（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

　　（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

　　（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

5.高一必修三化学知识点总结

　　离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的强电解质(XX容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的'强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：

　　①H+和OH-生成H2O。

　　②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

高一必修三化学知识点总结.doc

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