中考化学酸碱的化学性质实验_中考化学酸、碱的化学性质知识点

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　　归纳总结：酸、碱的化学性质：

　　一、酸的化学性质：

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应

　　H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

　　3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

　　H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑

　　H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑

　　(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄色)

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)

　　CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)

　　(4)碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

　　2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O

　　HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

　　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　二、碱的化学性质：

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)非金属氧化物+碱→盐+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓

　　(3)酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　反应类型：复分解反应

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)

　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色)

　　Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH

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