高三必修三化学知识点总结

【#高三# 导语】我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的全部内容,将书上重要的知识点理解好。©文档大全网为各位同学整理了《高三必修三化学知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三必修三化学知识点总结 篇一

　　有机物之间的类别异构关系

　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和XX;

　　5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

2.高三必修三化学知识点总结 篇二

　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量反应。

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

3.高三必修三化学知识点总结 篇三

　　铁及其化合物

　　1、铁的位置：原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素。

　　2、铁的氧化物及氢氧化物的对比(见参考书绿色通道)，注意：氧化铁—红棕色，Fe3O4中Fe的化合价，Fe(OH)3—红褐色Fe(OH)2的制备—胶头滴管违反常规操作的原因等。

　　3、重要反应:3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液变红色，检验Fe3+]

　　4、重要补充反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)

　　5、其他问题：包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和铁粉)等。重点提示：铁的转化最容易出现在推断题中，以Fe2O3的红棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明显现象作为突破口，有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCl2、FeCl3等知识点。

4.高三必修三化学知识点总结 篇四

　　高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

5.高三必修三化学知识点总结 篇五

　　氢氧化钠的性质

　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

　　3.氢氧化钠跟XX氧化物(Al2O3)反应;跟XX氢氧化物[Al(OH)3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

　　8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

　　9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

　　根据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—XX银(制银氨溶液)

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

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