高一年级化学必修一知识点归纳笔记

【#高一# 导语】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和兴趣的，学好化学科目要系统的记忆和学习。以下是®文档大全网整理的《高一年级化学必修一知识点归纳笔记》希望能够帮助到大家。

1.高一年级化学必修一知识点归纳笔记 篇一

　　化学反应的速率

　　⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　　⑵影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　　外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

　　①温度：升高温度，增大速率;

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

　　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2.高一年级化学必修一知识点归纳笔记 篇二

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

3.高一年级化学必修一知识点归纳笔记 篇三

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.高一年级化学必修一知识点归纳笔记 篇四

　　盐

　　1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：

　　①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律)

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)

　　亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、XX等)氧化成铁盐：

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

　　②Fe3+离子的检验：

　　a.溶液呈黄色;

　　b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;

　　c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

　　Fe2+离子的检验：

　　a.溶液呈浅绿色;

　　b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;

　　c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

　　2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较

5.高一年级化学必修一知识点归纳笔记 篇五

　　氢氧化物

　　1、氢氧化铝Al(OH)3

　　①Al(OH)3是XX氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

　　①都能与酸反应生成盐和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

6.高一年级化学必修一知识点归纳笔记 篇六

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

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