高一化学必修三知识点复习

【#高一# 导语】高中同学该如何学好化学呢，化学知识点该怎么总结呢。®文档大全网为各位同学整理了《高一化学必修三知识点复习》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学必修三知识点复习 篇一

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

2.高一化学必修三知识点复习 篇二

　　常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析(不作要求)

3.高一化学必修三知识点复习 篇三

　　1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点的非金属元素是O

　　6、其单质是最轻的金属元素是Li

　　7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　8、熔点最小的金属是Hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

　　10、导电性的金属是Ag

　　11、相对原子质量最小的原子是H

　　12、最简单的有机物是甲烷

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、人体中含量最多的元素是O

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水

4.高一化学必修三知识点复习 篇四

　　物质的分类

　　(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

　　(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

　　氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为XX氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)

5.高一化学必修三知识点复习 篇五

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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