高一必修二化学考试知识点

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【#高一# 导语】化学在高中所占的比重较大,所以,我们要在化学学习过程中不断总结经验和知识点。学会去总结每个章节的重要知识点，®文档大全网为各位同学整理了《高一必修二化学考试知识点》，希望对你的学习有所帮助！
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1.高一必修二化学考试知识点篇一

　　钠的原子结构及性质

　　结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

　　物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

　　化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

　　钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

　　化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

　　与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

　　存在∶自然界中只能以化合态存在

　　保存∶煤油，使之隔绝空气和水

　　用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

2.高一必修二化学考试知识点篇二

　　氧化还原反应

　　(1)氧化还原反应的本质和特征

　　氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

　　(2)氧化剂和还原剂

　　反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　　“升失氧还原剂降得还氧化剂”

　　(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

3.高一必修二化学考试知识点篇三

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

4.高一必修二化学考试知识点篇四

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

　　原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应:

　　①所有的燃烧与缓慢氧化.

　　②酸碱中和反应.

　　③金属与酸反应制取氢气.

　　④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

　　常见的吸热反应:

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

5.高一必修二化学考试知识点篇五

　　分散系相关概念