高一必修二化学考试知识点

【#高一# 导语】化学在高中所占的比重较大,所以,我们要在化学学习过程中不断总结经验和知识点。学会去总结每个章节的重要知识点，®文档大全网为各位同学整理了《高一必修二化学考试知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一必修二化学考试知识点 篇一

　　钠的原子结构及性质

　　结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

　　物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

　　化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

　　钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

　　化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

　　与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

　　存在∶自然界中只能以化合态存在

　　保存∶煤油，使之隔绝空气和水

　　用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

2.高一必修二化学考试知识点 篇二

　　氧化还原反应

　　(1)氧化还原反应的本质和特征

　　氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

　　(2)氧化剂和还原剂

　　反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　　“升失氧还原剂降得还氧化剂”

　　(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

3.高一必修二化学考试知识点 篇三

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

4.高一必修二化学考试知识点 篇四

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

　　原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应:

　　①所有的燃烧与缓慢氧化.

　　②酸碱中和反应.

　　③金属与酸反应制取氢气.

　　④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

　　常见的吸热反应:

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

5.高一必修二化学考试知识点 篇五

　　分散系相关概念

　　1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

　　2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

　　3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

　　下面比较几种分散系的不同：

　　分散系溶液胶体浊液

　　分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)

　　分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体。

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