高一必修二化学复习知识点

【#高一# 导语】掌握基本的知识点，会让你在考试中赢得胜利。以下是®文档大全网整理的《高一必修二化学复习知识点》希望能够帮助到大家。

1.高一必修二化学复习知识点 篇一

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

2.高一必修二化学复习知识点 篇二

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.高一必修二化学复习知识点 篇三

　　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

　　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

　　8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

4.高一必修二化学复习知识点 篇四

　　1、乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

　　2、乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　3、乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

　　4、乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　5、乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

　　6、乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

　　7、氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

　　8、实验室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

　　9、乙炔燃烧

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

　　10、乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

5.高一必修二化学复习知识点 篇五

　　化学能与热能

　　(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　　(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

6.高一必修二化学复习知识点 篇六

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3、单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　　4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

　　(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

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