高一化学下册必修二重要知识点

【#高一# 导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。®文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学下册必修二重要知识点》，希望对你有帮助！

1.高一化学下册必修二重要知识点

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

2.高一化学下册必修二重要知识点

　　2Na+O2==Na2O2(点燃)2Na+S==Na2S

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O(点燃)

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)

　　2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

3.高一化学下册必修二重要知识点

　　1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)

　　2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)

　　4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3

　　6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o

　　7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3

　　9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2

　　10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)

4.高一化学下册必修二重要知识点

　　1元素分类：金属和非金属元素

　　2化合物分类：有机物(含C)和无机物

　　氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)

　　碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、

　　XX氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO

　　不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)

　　分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

　　胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

　　浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一

　　化学反应的分类四大基本反应类型

　　化合：2SO2+O22SO3

　　分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　置换：Cl2+2KI===2KCl+I2

　　复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　非离子反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

　　是否有元素电子得失或偏移(有升降价)

　　氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　热量的放出或吸收

　　放热反应：3Fe+2O2Fe3O4

　　吸热反应：C+CO22CO

5.高一化学下册必修二重要知识点

　　甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：

　　甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

　　甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O

　　甲烷的含氢量在所有烃中是的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量。

　　点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。

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