根据化学方程式判断氧化性强弱|高一化学方程式大全：氧化性

1、氧化性：
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H2　2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P　2PCl3　Cl2+PCl3　PCl5　Cl2+2Na　2NaCl
3Cl2+2Fe　2FeCl3　Cl2+Cu　CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　Cl2+2Br　=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2　Cl2+2I　=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓　Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2　Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe　Fe3O4　O2+K===KO2
S+H2　H2S　2S+C　CS2　S+Zn　ZnS
S+Fe　FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu　Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al　Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2　2NH3　N2+3Mg　Mg3N2　N2+3Ca　Ca3N2
N2+3Ba　Ba3N2　N2+6Na　2Na3N　N2+6K　2K3N
N2+6Rb　2Rb3N　N2+2Al　2AlN
P4+6H2　4PH3　P+3Na　Na3P　2P+3Zn　Zn3P2
H2+2Li　2LiH

本文来源：https://www.wddqw.com/6lBx.html