高二年级化学必修二重点知识点

【#高二# 导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。©文档大全网为各位同学整理了《高二年级化学必修二重点知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级化学必修二重点知识点 篇一

　　银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：

　　①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

　　②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

　　银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

2.高二年级化学必修二重点知识点 篇二

　　电解的原理

　　1.电解和电解池

　　(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

　　(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

　　(3)电解池的构成

　　①有与电源相连的两个电极。

　　②电解质溶液(或熔融电解质)。

　　③形成闭合回路。

　　2.电解池的工作原理

　　(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)

　　总反应式：

　　(2)电子和离子的移动方向

　　①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

　　②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

　　3.阴阳两极上放电顺序

　　(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：

　　(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。

3.高二年级化学必修二重点知识点 篇三

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

4.高二年级化学必修二重点知识点 篇四

　　离子反应定义：有离子参加的反应

　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

　　离子方程式的书写：

　　第一步：写：写出化学方程式

　　第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

　　难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：删：删去前后都有的离子

　　第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒

　　离子共存问题判断：

　　①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5.高二年级化学必修二重点知识点 篇五

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

6.高二年级化学必修二重点知识点 篇六

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　39、盐酸与__银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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