高一必修二知识点（语文数学英语生物化学）

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1.高一必修二知识点（语文 数学 英语 生物 化学） 篇一

　　一词多义：

　　①之：

　　暮春之初：的

　　及其所之既倦：到、到达

　　不知老之将至：助词，取消句子的独立性

　　以之兴怀：代词

　　向之所欣：的

　　不能喻之于怀：代词，悲伤的缘由

　　兴感之由：的

　　夫人之相与：取独

　　悟言一室之内：的

　　仰观宇宙之大：结构助词，定语后置的标志

　　后之览者：的

　　②一：

　　一觞一咏：一点，少量

　　俯仰一世：数词

　　悟言一室之内：一间

　　所以兴怀，其致一也：相同，一样

　　固知一死生为虚诞：意动用法，把……看做一样

　　③致：

　　家贫，无从致书一观：获得，得到

　　所以兴怀，其致一也：情致，情趣

　　假舆马者，非利足也，而致千里：达到

　　④修：

　　茂林修竹：高高的

　　况修短随化，终期于尽：长

　　乃重修岳阳楼：修建

2.高一必修二知识点（语文 数学 英语 生物 化学） 篇二

　　二面角

　　(1)半平面：平面内的一条直线把这个平面分成两个部分，其中每一个部分叫做半平面。

　　(2)二面角：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角。二面角的取值范围为[0°，180°]

　　(3)二面角的棱：这一条直线叫做二面角的棱。

　　(4)二面角的面：这两个半平面叫做二面角的面。

　　(5)二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为端点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射线，这两条射线所成的角叫做二面角的平面角。

　　(6)直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。

3.高一必修二知识点（语文 数学 英语 生物 化学） 篇三

　　被动语态的构成

　　被动语态的形式是由“助动词be+动词的过去分词”构成。助动词be随着主语的人称、数、时态等的不同而变化。几种常见时态的被动语态形式如下：

　　1. 一般现在时 am/is/are + 过去分词

　　例如：Rice is planted in the south of China.

　　2. 一般过去时 was/were + 过去分词

　　例如：These trees were planted the year before last.

　　3. 一般将来时 will/shall + be + 过去分词

　　例如：A sports meeting will be held next week in our school.

　　4. 现在进行时 am/is/are + being + 过去分词

　　例如：Your radio is being repaired now.

　　5. 过去进行时 was/were + being + 过去分词

　　When he got there, the problem was being discussed.

　　6. 现在完成时 have/has + been + 过去分词

　　His work has been finished.

4.高一必修二知识点（语文 数学 英语 生物 化学） 篇四

　　1.基因分离定律：具有一对相对性状的两个生物纯本杂交时,子一代只表现出显性性状;子二代出现了性状分离现象,并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1.

　　2.基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中,位于一对同源染色体,具有一定的独立性,生物体在进行减数_形成配子时,等位基因会随着的分开而分离,分别进入到两个配子中,独立地随配子遗传给后代.

　　3.基因型是性状表现的内存因素,而表现型则是基因型的表现形式.表现型=基因型+环境条件.

　　4.基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的.在进行减数_形成配子的过程中,同源染色体上的等位基因彼此分离,同时非同源染色体上的非等位基因自由组合.在基因的自由组合定律的范围内,有n对等位基因的个体产生的配子最多可能有2n种.

5.高一必修二知识点（语文 数学 英语 生物 化学） 篇五

　　化学能与热能

　　1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　有活泼性不同的两个电极;

　　电解质溶液

　　闭合回路

　　自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的防腐。

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