高一必修三知识点（物理生物化学）

【#高一# 导语】在高中的学习过程中，需要掌握好每一个知识点，才能提高自己的学习能力。®文档大全网为各位同学整理了《高一必修三知识点（物理 生物 化学）》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇一

　　1.机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动、转动和振动等形式。

　　2.参考系：被假定为不动的物体系。

　　对同一物体的运动，若所选的参考系不同，对其运动的描述就会不同，通常以地球为参考系研究物体的运动。

　　3.质点：用来代替物体的有质量的点。它是在研究物体的运动时，为使问题简化，而引入的理想模型。仅凭物体的大小不能视为质点的依据，如：公转的地球可视为质点，而比赛中旋转的乒乓球则不能视为质点。

　　物体可视为质点主要是以下三种情形：

　　(1)物体平动时;

　　(2)物体的位移远远大于物体本身的限度时;

　　(3)只研究物体的平动，而不考虑其转动效果时。

　　4.时刻和时间

　　(1)时刻指的是某一瞬时，是时间轴上的一点，对应于位置、瞬时速度、动量、动能等状态量，通常说的“2秒末”，“速度达2m/s时”都是指时刻。

　　(2)时间是两时刻的间隔，是时间轴上的一段。对应位移、路程、冲量、功等过程量.通常说的“几秒内”“第几秒内”均是指时间。

2.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇二

　　物体通过的路程与所用的时间之比叫做速度。

　　平均速度(与位移、时间间隔相对应)

　　物体运动的平均速度v是物体的位移s与发生这段位移所用时间t的比值。其方向与物体的位移方向相同。单位是m/s。

　　v=s/t

　　瞬时速度(与位置时刻相对应)

　　瞬时速度是物体在某时刻前后无穷短时间内的平均速度。其方向是物体在运动轨迹上过该点的切线方向。瞬时速率(简称速率)即瞬时速度的大小。

　　速率≥速度

　　速度变化的快慢加速度

　　1.物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值a=(vt—v0)/t

　　2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。

　　3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少

　　4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢

　　5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。

　　6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。

3.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇三

　　水平衡的调节

　　1、人体内水分的动态平衡是靠水分的摄入和排出的动态平衡实现的

　　2、人体内水的主要来源是饮食、另有少部分来自物质代谢过程中产生的水。水分的排出主要通过泌尿系统，其次皮肤、肺和大肠也能排出部分水。人体的主要排泄器官是肾，其结构和功能的基本单位是肾单位。

　　3、水分调节(细胞外液渗透压调节)：(负反馈)

　　过程：饮水过少、食物过咸等→细胞外液渗透压升高→下丘脑渗透压感受器→垂体→抗利尿激素→肾小管和集合管重吸收水增强→细胞外液渗透压下降、尿量减少

　　总结：水分调节主要是在神经系统和内分泌系统的调节下，通过肾脏完成。起主要作用的激素是抗利尿激素，它是由下丘脑产生，由垂体释放的，作用是促进肾小管和集合管对水分的重吸收，从而使排尿量减少。

4.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇四

　　种群数量的变化

　　1.种群增长的“J”型曲线：Nt=N0λt

　　(1)条件：在食物(养料)和空间条件充裕、气候相宜和没有敌害等理想条件下

　　(2)特点：种群内个体数量连续增长;

　　2.种群增长的“S”型曲线：

　　(1)条件：有限的环境中，种群密度上升，种内个体间的竞争加剧，捕食者数量增加

　　(2)特点：种群内个体数量达到环境条件所答应的值(K值)时，种群个体数量将不再增加;种群增长率变化，K/2时增速最快，K时为0

　　(3)应用：大熊猫栖息地遭到破坏后，由于食物减少和活动范围缩小，其K值变小，因此，建立自然保护区，改善栖息环境，提高K值，是保护大熊猫的根本措施;对家鼠等有害动物的控制，应降低其K值。

　　3、研究种群数量变化的意义：对于有害动物的防治、野生生物资源的保护和利用，以及濒危动物种群的挽救和恢复，都有重要意义。

　　4、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]

　　计划的制定和实验方法：培养一个酵母菌种群→通过显微镜观察，用“血球计数板”计数7天内10ml培养液中酵母菌的数量→计算平均值，画出“酵母菌种群数量的增长曲线”

　　结果分析：空间、食物等环境条件不能无限满意，酵母菌种群数量呈现“S”型曲线增长

5.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇五

　　1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

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