高三必修二知识点（物理生物化学）

【#高三# 导语】知识点可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。还在为没有系统的知识点而发愁吗？®文档大全网为各位同学整理了《高三必修二知识点（物理 生物 化学）》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三必修二知识点（物理 生物 化学） 篇一

　　物体的受力分析

　　(1)确定所研究的物体，分析周围物体对它产生的作用，不要分析该物体施于其他物体上的力，也不要把作用在其他物体上的力错误地认为通过“力的传递”作用在研究对象上。

　　(2)按“性质力”的顺序分析。即按重力、弹力、摩擦力、其他力顺序分析，不要把“效果力”与“性质力”混淆重复分析。

　　(3)如果有一个力的方向难以确定，可用假设法分析。先假设此力不存在，想像所研究的物体会发生怎样的运动，然后审查这个力应在什么方向，对象才能满足给定的运动状态。

2.高三必修二知识点（物理 生物 化学） 篇二

　　摩擦力的大小：

　　(1)静摩擦力的大小：

　　①与相对运动趋势的强弱有关，趋势越强，静摩擦力越大，但不能超过静摩擦力，即0≤f≤fm但跟接触面相互挤压力FN无直接关系。具体大小可由物体的运动状态结合动力学规律求解。

　　②静摩擦力略大于滑动摩擦力，在中学阶段讨论问题时，如无特殊说明，可认为它们数值相等。

　　③效果：阻碍物体的相对运动趋势，但不一定阻碍物体的运动，可以是动力，也可以是阻力。

　　(2)滑动摩擦力的大小：

　　滑动摩擦力跟压力成正比，也就是跟一个物体对另一个物体表面的垂直作用力成正比。

　　公式：F=μFN(F表示滑动摩擦力大小，FN表示正压力的大小，μ叫动摩擦因数)。

　　说明：

　　①FN表示两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力，更多的情况需结合运动情况与平衡条件加以确定。

　　②μ与接触面的材料、接触面的情况有关，无单位。

　　③滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。

3.高三必修二知识点（物理 生物 化学） 篇三

　　DNA分子的结构

　　1、DNA的组成元素：C、H、O、N、P

　　2、DNA的基本单位：脱氧核糖核苷酸(4种)

　　3、DNA的结构：

　　①由两条、反向平行的脱氧核苷酸链盘旋成双螺旋结构。

　　②外侧：脱氧核糖和磷酸交替连接构成基本骨架。

　　内侧：由氢键相连的碱基对组成。

　　③碱基配对有一定规律：A=T;G≡C。(碱基互补配对原则)

　　4、特点：

　　①稳定性：DNA分子中脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序稳定不变

　　②多样性：DNA分子中碱基对的排列顺序多种多样(主要的)、碱基的数目和碱基的比例不同

　　③特异性：DNA分子中每个DNA都有自己特定的碱基对排列顺序

4.高三必修二知识点（物理 生物 化学） 篇四

　　1、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同。

　　2、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键。

　　3、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数

　　4、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

　　5、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

　　6、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸。

　　7、蛋白质功能：

　　①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝

　　②催化作用，如绝大多数酶

　　③运输载体，如血红蛋白

　　④传递信息，如胰岛素

　　⑤免疫功能，如抗体

5.高三必修二知识点（物理 生物 化学） 篇五

　　元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

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