高三化学上册知识点归纳笔记

【#高三# 导语】作为一个新高三生，如何使自己从高中前两年相对轻松的学习状态，转到高三的临战状态呢?这其中既包括学习规划、心理调节，也包括饮食起居的细节。新高三生要制定高三学习和生活计划，尽快适应高三的学习生活。以下是®文档大全网整理的《高三化学上册知识点归纳笔记》希望能够帮助到大家。

1.高三化学上册知识点归纳笔记 篇一

　　氧化还原反应的规律

　　氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

　　1、守恒规律

　　守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

　　2、价态规律

　　元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

　　3、难易规律

　　还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

　　4、强弱规律

　　较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

　　5、歧化规律

　　同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

　　6、归中规律

　　(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

　　(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

　　(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

2.高三化学上册知识点归纳笔记 篇二

　　一、最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2和C6H6

　　2、CH2：烯烃和环烷烃

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　二、有机物之间的类别异构关系

　　1、分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3、分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4、分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和XX;

　　5、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6、分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　三、能发生取代反应的物质及反应条件

　　1、烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2、苯及苯的同系物：与卤素单质：Fe作催化剂;浓XX：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂；浓硫酸：70～80℃水浴;共热

　　3、卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4、醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

　　5、酯化反应：浓硫酸共热

　　6、酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　7、酚与浓溴水或浓XX

　　8、油酯皂化反应

　　9、(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

　　四、能发生加成反应的物质

　　烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　二烯烃的`加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等XX类物质的加成：H2

　　油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

　　五、能发生加聚反应的物质

　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　六、能发生缩聚反应的物质

　　苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

　　二元醇和二元羧酸等

　　七、能发生银镜反应的物质

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　1、所有的醛(R-CHO);

　　2、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

3.高三化学上册知识点归纳笔记 篇三

　　(一)钠的反应

　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

　　3.钠跟水反应(现象)

　　4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

　　5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

　　(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

　　(二)氧化钠和过氧化钠

　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

　　(三)氢氧化钠的性质

　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

　　3.氢氧化钠跟XX氧化物(Al2O3)反应;跟XX氢氧化物[Al(OH)3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

　　8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

　　9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

　　根据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—Xx银(制银氨溶液)

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

4.高三化学上册知识点归纳笔记 篇四

　　氮及其化合物的性质

　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　①N2+O2放电===2NO

　　②2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的实验室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②装置：与制O2相同

　　③收集方法：向下排空气法

　　④检验方法：

　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取XX的第一步)

　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.铜与浓XX反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.铜与稀XX反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳与浓XX反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

5.高三化学上册知识点归纳笔记 篇五

　　1.摩尔是物质的量的单位

　　2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

　　4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

　　5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

　　6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

　　8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO3

　　9.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、XX盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

　　10.离子方程式典型错误：

　　1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2)拆分错误，

　　如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　3)化学原理错误，

　　如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

　　12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

　　13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

　　14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

　　15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

6.高三化学上册知识点归纳笔记 篇六

　　火焰的颜色及生成物表现的现象

　　1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

　　2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

　　3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

　　7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

　　9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

　　10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

　　11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

　　12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

　　13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

　　14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

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