衡水高二化学寒假作业|高二化学寒假作业练习题答案

【#高二# 导语】当一切都毫无希望时，切石工人在他的头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。我希望中学生朋友们做任何事情，只要你认准了，就不要轻言放弃，因为成功就在下一步。©文档大全网高二频道为大家整理了以下文章，欢迎点评和分享～感谢你的阅读与支持！

　　1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()

　　A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水

　　2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

　　A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1

　　3.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()

　　A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s)

　　4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()

　　A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

　　5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到

　　达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()

　　A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为

　　6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()

　　A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

　　7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()

　　A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1

　　二.填空题(共3小题)

　　8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)

　　(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

　　(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.

　　9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

　　其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O

　　(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.

　　(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.

　　a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同

　　c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变

　　(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.

　　(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：

　　Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0

　　该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

　　(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0

　　①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.

　　a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度

　　②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;

　　若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).

　　(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.

　　①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.

　　②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0

　　该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.

　　a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

　　b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

　　c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

　　d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的

　　③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

　　2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1

　　A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能

　　(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.

　　①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.

　　已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol

　　N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

　　则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.

　　②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.

　　若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.

　　参考答案

　　1.2.3.4.5.6.7.

　　二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;

　　(2)0.01;pH变大;

　　(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;

　　(2)ad;

　　(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;

　　(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;

　　(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;

　　②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.

　　1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()

　　A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

　　B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C.p能级未成对电子最多的是Z元素

　　D.X元素是电负性的元素

　　解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

　　答案:D

　　2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

　　A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

　　B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7

　　C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

　　D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

　　解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

　　答案:D

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