[高一化学质量检测答案]高一化学上册期中检测试题

【#高一# 导语】真正的梦想，永远在实现之中，更在坚持之中。累了，就停一停，让手贴着手，温暖冷漠的岁月；苦了，就笑一笑，让心贴着心，体味至爱的抚摸；哭了，就让泪水尽情流淌，痛彻心菲也是精彩。选择一条道路，就选择一种人生一种无悔一种执着。阴霾终会荡尽，狞笑终是无聊，卑鄙终会沉寂。®文档大全网高一频道精心为你准备了以下内容，感谢你的阅读与分享！

　　【一】

　　第I卷（选择题，共60分）

　　一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

　　1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是

　　A．实验和观察B．预测物质的性质

　　C．解释及结论D．观察物质的外观性质

　　2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）

　　A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味

　　3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

　　A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动

　　C．胶粒直径小于lnmD．胶粒不能通过半透膜

　　4．下列物质的分类合理的是（）。

　　A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

　　B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

　　C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O

　　D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2

　　5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

　　A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷

　　C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉

　　6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

　　A．用明矾净化饮用水

　　B．用石膏或盐卤点制豆腐

　　C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

　　D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

　　7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

　　A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

　　C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

　　8．下列物质属于非电解质的是()

　　A．CO2B．NaOHC．AlD．浓硫酸

　　9.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）

　　A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

　　C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液

　　10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

　　A.64gSO2含有硫原子数为2NA

　　B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

　　C.28g氮气所含的原子数目为NA

　　D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子

　　11．下列电离方程式错误的是（）

　　A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－

　　C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

　　12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

　　A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+

　　C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─

　　13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）

　　A．1:2B．1:4C．3:4D．3:2

　　14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

　　A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2O

　　C．SO2+H2OH2SO3D．Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O

　　15．黑*发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）

　　A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S

　　16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）

　　A．CO32－→CO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S

　　17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）

　　A．澄清石灰水和稀*反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应

　　C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

　　18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）

　　A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应

　　C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应

　　19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）

　　A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定

　　20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是()

　　A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液

　　C.FeSO4溶液D.NaCl溶

　　二、非选择题

　　28.下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______

　　属于酸的是_________，属于盐的是___________

　　29.从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

　　(1)化合反应___________________________________

　　(2)分解反应___________________________________

　　(3)置换反应___________________________________

　　(4)复分解反应___________________________________

　　23.(6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，

　　（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，

　　（G）醋酸，（H）碳酸钙中，

　　属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是___，

　　既不属于电解质又不属于非电解质___________。

　　25.（７分）有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：

　　（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液

　　（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤

　　（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。

　　(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀*

　　推断：固体混合物中肯定含有

　　肯定没有

　　但不能判断出是否含有

　　23．完成下列方程式：

　　①钠与水的反应

　　②钠与硫酸铜溶液反应

　　③过氧化钠与CO2的反应

　　④Cl2与水的反应

　　30.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、*钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。

　　(1)请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。

　　(2)制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。

　　31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

　　①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O

　　（1）写出它们的化学式：D，F。

　　（2）写出①反应的化学方程式：，

　　此反应中氧化剂是，还原剂是。

　　（3）写出反应③的离子方程式：。

　　（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。

　　32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

　　（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能；

　　（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有；

　　（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有。

　　（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。

　　33.已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。

　　（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

　　（2）请写出上述反应中离子方程式。

　　；

　　；

　　34．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

　　（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

　　（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀*，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。

　　（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

　　（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

　　Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－

　　35、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

　　（1）SO42―(CO32―),所加试剂：，离子方程式

　　（2）Cl――(SO42―),所加试剂：，离子方程式

　　（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：，离子方程式

　　（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式

　　24．将4.6g金属钠投入到95.6*中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

　　【二】

　　Ⅰ部分(选择题)

　　一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

　　1.下列有关合金的说法，错误的是（）

　　A.青铜是人类历使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

　　B.世界上最常见的，用量的合金是钢

　　C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

　　D.合金可以由金属和非金属熔合而成

　　2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

　　①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　　A．①②B．②③C．①④D．③④

　　3．下列离子方程式书写正确的是（）

　　A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑

　　B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

　　C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

　　D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

　　4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

　　A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－

　　B．滴入酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-

　　C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42-

　　D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

　　5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）

　　A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃

　　6．NA代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是（）

　　A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

　　B．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NA

　　C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

　　D．17g氨气所含电子数目为9NA

　　7．下列各溶液中，Na+浓度的是（）

　　A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

　　C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

　　8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）

　　A．分别配成溶液，加入少量的澄清石灰水，观察有无白色沉淀

　　B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

　　C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

　　D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

　　9.下述实验设计能够达到目的是（）

　　A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

　　B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤

　　C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液

　　D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液

　　10.不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）

　　A．Al2(SO4)3与NaOHB．NaHSO4与Ba(OH)2

　　C．Na2CO3与HClD．NaAlO2与H2SO4

　　11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）

　　单质氧化物酸或碱盐

　　A.硅B.钠C.铝D.铁

　　12.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L，c（Cl－）为1.3mol/L。

　　要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）

　　A．128mLB．80mLC．72mLD．40mL

　　13.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

　　A．ZnB．FeC．AlD．Mg

　　14.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）

　　A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

　　B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

　　C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之

　　D.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

　　15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

　　A.加入KSCN溶液一定不变红B.溶液中一定含Fe2+

　　C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu

　　16.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再发生变化，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）

　　A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

　　17.将镁、铝合金10.2g溶于4mol•L－1的盐酸500mL里，若加入2mol•L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）

　　A.1000mLB.500mLC、100mLD、1500mL

　　18.某温度下，mg下列物质与足量O2充分燃烧，其燃烧产物通过足量Na2O2，固体质量增加mg，不符合此要求的是（）

　　A.H2B.COC.CO和H2的混和气体D.C2H5OH

　　19.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

　　A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.②③

　　20.向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像

　　正确的是（）

　　Ⅱ部分（非选择题）

　　二、填空题（共10分）

　　21.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3，MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下图所示：

　　请回答下列问题：

　　(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为.

　　(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为.

　　(3)流程乙向滤液Y中通入过量CO2的化学方程式为，.

　　(4)滤液E，K中溶质的主要成分是___________(填化学式)，写出该溶液的一种用途_____________.

　　三、推断题（共10分）

　　（1）写出A、B、C、D的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。

　　（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：，。

　　（3）A、B混合物加热后，若只得到一种固体化合物，其化合物的化学式为____________。

　　四、实验题（共14分）

　　23.“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

　　（一）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*；

　　（二）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

　　（三）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

　　（四）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

　　试回答下列问题：

　　（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。

　　（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）．

　　（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式；。

　　（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。

　　（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。

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