江苏省高一化学期末测试题及答案|高一化学期末模拟测试题及答案

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【篇一】
　　第Ⅰ卷(选择题，48分)

　　选择题(每题只有一个正确答案，每题3分)

　　1.【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是()

　　①Al2O3(作耐火坩埚)②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用碱)⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)

　　A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部

　　【答案】A

　　考点：金属及其化合物的性质和用途。

　　2.【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()

　　①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3

　　A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正确。

　　考点：考查元素及其化合物的性质。

　　3.【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()

　　A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

　　B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

　　C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

　　D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

　　【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错;纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错;小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对。

　　考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。

　　4.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()

　　A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

　　B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-

　　C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

　　D.NO3-、K+、SO32-、H+

　　【答案】B

　　考点：离子共存。

　　5.【临川一中2014-2015学年度上学期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为()

　　A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g

　　【答案】A

　　【解析】

　　试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。

　　考点：本题考查质量守恒。

　　6.【海南省文昌中学2014-2015学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()

　　A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+==Fe3++H2↑

　　B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应Al3++OH-==Al(OH)3↓

　　C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　D.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　【答案】D

　　考点：离子方程式的正误判断。

　　7.【杭州地区(含周边)重点中学2014-2015学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()

　　【答案】A

　　【解析】

　　试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误;对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确;向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32—+H+=HCO3—，无气体产生，后发生反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D项正确;本题选A。

　　考点：化学反应图像问题。

　　8.【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()

　　A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaOH反应，NaCl和Na2SO4与NaOH不反应，BD项不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,C项符合，选C。

　　考点：考查Na的化学性质。

　　9.【乐山市2014-2015学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()

　　A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

　　【答案】C

　　考点：铁离子和亚铁离子的转化。

　　10.【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列说法正确的是()

　　A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

　　B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀

　　C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多

　　D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多

　　【答案】A

　　【解析】

　　试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。

　　考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

　　11.【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()

　　①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

　　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

　　A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空气中放置一段时间，Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色;故选B

　　考点：化学反应的现象。

　　12.【东城区2014-2015学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()

　　A.浅黄色固体B.可用作供氧剂

　　C.与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。

　　考点：过氧化钠的性质。

　　13.【成都市2014-2015学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是()

　　A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀

　　B.氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀

　　C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色

　　D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀

　　【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。

　　考点：考查常见无机物间的反应及现象。

　　14.【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()

　　A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.无法计算

　　【答案】C

　　考点：考查铁、铜及化合物的计算。

　　15.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()

　　A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

　　B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量

　　无水硫酸铜粉末的棉花球

　　C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

　　D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C.

　　考点：钠的化合物的性质

　　16.【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()

　　①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

　　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

　　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

　　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

　　A.①②B.②③C.③④D.①④

　　【答案】D

　　考点：元素及其化合物推断。

　　第Ⅱ卷(非选择题52分)

　　17.(8分)【资阳市2014-2015学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

　　(1)写出该反应的化学方程式。

　　(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

　　Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是(填化学式);

　　Ⅱ、步骤③通入的气体B是(填化学式)，写出该反应的离子方程式：

　　【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。

　　18.(14分)【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为。

　　Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

　　请回答：

　　(1)图中各装置接口连接顺序是：(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)

　　→→→⑥→⑦→→→

　　(2)装置C中放入的反应物是和(填化学式)。

　　(3)装置B的作用是。

　　(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意(填字母编号)。

　　a.视线与凹液面最低处相平b.等待气体恢复常温才读数

　　c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d.读数时不一定使甲乙两管液面相平

　　(5)实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol。

　　【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分)2mol(2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和盐酸(2分)(3)吸收CO2中混有的HCl(2分)(4)abc(2分)(5)V/11.2mol(2分)

　　【解析】

　　试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。(1)通过上述分析，仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在读数时视线与凹液面最低处相平;反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。(5)氧气在标准状况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol,根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol。

　　考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。

　　19.(6分)【赤峰市宁城县2014-2015学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

　　(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填写化学式)

　　【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。

　　考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。

　　20.(12分)【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

　　(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

　　(2)试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

　　(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________(用离子方程式表达)。

　　(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：__________________。

　　(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

　　【答案】(1)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)

　　(2)NaOH溶液(1分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)

　　(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)

　　(4)Fe2+,(2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。(3分)

　　(5)O2或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)

　　考点：金属化合物的分离。

　　21.(12分)【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b)，沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积x(mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

　　(1)AB段所表示的反应的离子方程式是;

　　CD段所表示的反应的离子方程式是。

　　(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是。

　　(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________

　　(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________

　　(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。

　　试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式。(写出计算过程)[

　　【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;

　　(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O

　　考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。

【篇二】

　　一、选择题

　　1、每摩尔物质含有()。

　　A.6.02×1023个分子

　　B.6.02×1023个原子

　　C.阿伏加德罗常数个原子

　　D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子

　　2、下列说正确的是()。

　　A.物质的量就是1摩尔物质的质量

　　B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

　　C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多

　　D.3molO2与2molH2O中原子数相等

　　3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。

　　A.14g氮气所含原子数为NA

　　B.1mol水中所含电子数为10NA

　　C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA

　　D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA

　　4、下列说法正确的是()。

　　A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

　　B.钠原子的摩尔质量为23g

　　C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量

　　D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol

　　5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。

　　A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个

　　6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

　　A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3

　　7、下列叙述正确的是()。

　　A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

　　B.1molNaOH的质量是40g/mol

　　C.1gH2和1gN2所含分子数相等

　　D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多

　　8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。

　　A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl

　　9、下列表述或叙述中，正确的是()。

　　A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH

　　10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。

　　A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比

　　11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。

　　A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol

　　12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。

　　A.32g/molB.64C.64g/molD.4g

　　13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。

　　A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4

　　14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。

　　①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

　　A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

　　15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。

　　A.ma>mbB.ma

　　16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。

　　17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。

　　A.1kg铜所含原子的数目为dNA

　　B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3

　　C.一个铜原子的质量为M/NAg

　　D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M

　　18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。

　　A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

　　19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。

　　A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol

　　二、填空题

　　1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。

　　2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

　　3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。

　　4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。

　　三、计算题

　　1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)

　　2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?

　　3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?

　　4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?

　　参考答案及解析

　　一、选择题

　　1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。

　　2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。

　　3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。

　　4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。

　　5.C

　　6.C

　　7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。

　　8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。

　　9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。

　　10.C

　　11.D

　　12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol

　　13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。

　　14.D

　　15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。

　　16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。

　　17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。

　　18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。

　　19.BD

　　二、填空题

　　1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5

　　2.0.5、4、60

　　3.42：53、2：1、1：1

　　4.(3b-a)g/mol

　　提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

　　三、计算题

　　1.32g

　　提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。

　　2.213g、208.67g/mol

　　解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol