【#高一# 导语】高一阶段,是打基础阶段,是将来决战高考取胜的关键阶段,今早进入角色,安排好自己学习和生活,会起到事半功倍的效果。以下是©文档大全网为你整理的《2019高一化学上学期练习试题》,学习路上,©文档大全网为你加油!
A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4
C.该粒子质量比氢原子大D.在周期表中与氢占同一个位置
2.下列物质中含有非极性共价键的是()。
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的()。
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()。
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的()。
A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性
6.下列单质中,与H2最易化合且生成物最稳定的是()。
A.Br2B.SiC.O2D.S
7.下列反应中,调节反应物用量和浓度,不会改变反应产物的是()。
A.SO2通入氢氧化钠溶液中B.硫酸中加入锌粉
C.H2S在氧气中燃烧D.铁粉在硫蒸气中燃烧
8.足量的锌与下列溶液反应,在标况下产生H2体积的是()。
A.500mL0.2mol/L的盐酸B.100mL3mol/L的盐酸
C.200mL18.4mol/L的硫酸D.300mL1mol/L的硫酸
9.下列各离子组,在强酸性溶液中可以大量共存的是()。
A.Na+、K+、SO42-、CO32-B。Na+、ClO-、K+、SO42-
C.K+、SO32-、S2-、Na+D。K+、Ba2+、Cl-、NO3-
10.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()。
A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池
二、选择题。(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)
11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁,下列关于金属锂的说法不正确的是()。
A.金属锂是最轻的金属B.锂可以和冷水反应放出氢气
C.碳酸锂可以溶于水D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
12.下列说法正确的是()。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是()。
A.原子序数:X>Z>YB.原子半径:Y>Z>X
C.离子半径:Z2->X+>Y+D.一定能形成化合物X2Z
14.下列离子方程式书写正确的是()。
A.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+OH-==HSO3-
C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓
15.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入另一种气体,有沉淀生成,则该气体不可能是()。
A.Cl2B.NH3C.H2SD.HCl
16.有两短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6其中正确的组合是()。
A.只有①②④B.①②⑤
C.①②③⑤D.①②③④⑤
17.有M、R两种主族元素,已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是()。
A.R与M的质子数之和一定等于19
B.若R处于第三周期,则M必处于第二周期
C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D.R与M的质子数之差可能等于7
18.下列分子中所有原子均满足外层8电子结构的是()。
A.BF3B.H2SC.CO2D.NaCl
19.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()。
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀HCl沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀HCl沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液中一定存在大量的CO32-。
1、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A.硫酸、硫酸铜、纯碱B.水、空气、纯碱
C.醋酸、空气、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是:()
A.原子核内含有4个质子
B.原子核内含有3个中子
C.和互为同位素
D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、下列说法正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢是电解质,其水溶液能导电
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
5.苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是()
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
6.上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为()
A.0.25、0.50、0.50B.0.50、1.00、1.50
C.0.25、1.00、1.50D.1.00、0.25、0.17
7.下列制取单质的反应中,还原剂是化合物是()
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D.用氯气和溴化钠溶液制取溴
8.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气,②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌,③加入CCl4振荡,④过滤,⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()
A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④
9.下列说法错误的是()
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×1023个氧原子
10.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。在相同条件下,16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H,则物质Q的摩尔质量是()
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
二、填空题(本题包括6小题,共36分)
11.(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应:
C+H2OCO+H2。其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是
12.(6分)现有20g由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为__________,中子数为__________,电子数为__________。
13.(8分)同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为,原子个数之比,质量比;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是。
14.(8分)写出下列物质的电离方程式或者化学式:
(1)硫酸__________________(电离方程式)
(2)纯碱___________________(化学式)
(3)醋酸______________________(化学式)
(4)大理石的主要成分____________(化学式)
15.(6分)A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数,请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)决定。
三、实验题(本题包括2小题,共14分)
16.(10分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为(2分)
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒,实验中还需要用到的仪器有
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
17.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
四、计算题(12分)
18.(8分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
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