高二年级上学期化学知识点

【#高二# 导语】化学是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。®文档大全网为各位同学整理了《高二年级上学期化学知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级上学期化学知识点 篇一

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

2.高二年级上学期化学知识点 篇二

　　1、书写热化学方程式时，要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态(g.l.s.aq)。

　　2、物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化，XX氨溶于水吸热，浓硫酸稀释放热等。

　　3、反应放热或吸热，与反应条件无关。

　　4、化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的。

　　5、测反应热实验中用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用通搅拌棒代替，因为铜传热快，热量损失大。

　　6、应用盖斯定律计算反应热时，要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数、判断该反应是吸热还是放热。

　　7、同一物质聚集状态不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般来说，气态>液态>固态。

　　8、热化学方程式当化学计量数不同时，其△H也不同，如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H数值也加倍。

　　9、将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”、“-”号必须随之改变，但数值不变。

　　10、吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。(前者△H大于0，后者△H小于0)

　　11、在进行△H的大小比较时，需要注意△H的“+”、“-”数值和单位属于一个整体，不能随意分割。

　　12、在比较两个反应放出或吸收热量的多少时，比的是其绝对值，应去掉“+”、“-”进行比较。

　　13、物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，△H反而越小。

　　14、等量的可燃物完全燃烧，放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但△H小。

　　15、同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。

　　16、同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质放出的热量多。

　　17、中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比其它的稀溶液反应放出的热量多，但△H小。

　　18、对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。

　　19、化学反应一定伴随着能量的变化，化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是的表现形式，其他的还有发光、放电等。

　　20、物质能量越高，越不稳定。

3.高二年级上学期化学知识点 篇三

　　金属的腐蚀与防护

　　(1)金属腐蚀

　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

　　(3)金属的防护

　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护XX。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护XX。

4.高二年级上学期化学知识点 篇四

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

5.高二年级上学期化学知识点 篇五

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

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