2018年成人高考高起点语文考试真题及答案-2018年成人高考高起点考试化学考点讲解【10-13】

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【第一篇】

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2. 苯的同系物;

　　3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　6. 煤产品(煤焦油);

　　7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

　　9、最简式相同的有机物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烃和环烷烃

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

　　1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

　　3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

　　5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

　　11、能发生取代反应的物质及反应条件

　　1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;

　　②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂

　　③浓硫酸：70～80℃水浴;

　　3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

　　5.酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

【第二篇】

元素的一些特殊性质

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　　⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　　⑨短周期中离子半径的元素：P。

　　2.常见元素及其化合物的特性

　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

【第三篇】

烷烃的命名有“三步骤”、“五原则”

　　1. 系统命名步骤：

　　(1)找主链(对应原则①②)。

　　(2)编碳号(对应原则③④⑤)。

　　(3)写名称：

　　名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称。

　　数字意义：阿拉伯数字-----取代基位置，汉字数字-----相同取代基的个数。

　　写取代基时先简后繁，相同基请合并。

　　写母体名称时，主链碳原子在10以内的用“天干”，10以上的则用汉字“十一、十二、十三……”表示。

　　2.系统命名原则：

　　①长-----选最长碳链为主链。

　　初学者容易出现的错误是习惯于把横向排列的碳链作为主链，其它作为支链。

　　②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链。

　　③近-----离支链最近一端编号。

　　由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用1，2，3 …，等数字依次编号，以确定支链的位置。

　　④小-----支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则

　　⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

　　2.排序是：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸.

【第四篇】

比较非金属性强弱的依据

　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

　　同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　　2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　　4、与氢气化合的条件;

　　5、与盐溶液之间的置换反应;

　　6、其他，例：2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

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