四年级下册数学复习资料-9年级下册化学复习资料苏科版

1.氢气的性质
　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
　　(2)化学性质 ：
　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
　　① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(1)金属与氧气反应：
　　氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应
　　(2)金属的活动顺序：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
　　①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
　　②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
　　③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。
　　2、金属氧化物的性质
　　(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应
　　①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2
　　现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
　　②CuO + CO △ Cu + CO2
　　现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
　　(2)金属氧化物与酸的反应
　　①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)
　　现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色
　　②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)
　　现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

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